Kemi

Side 2 - Beregning af pH

Brugbart svar (0)

Svar #21
17. november 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Det første link virker ikke:

Men man skal skrive, da den vil ikke acceptere ( ):

en.wikipedia.org/wiki/Base_(chemistry)

Brugbart svar (0)

Svar #22
17. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

En liste over "basestyrke" i Wikipedia vil jeg ikke tage alvorlig. Hvad menes f.eks. med basestyrke? Er det pKb eller det en klanding af pH og bufferkapacitet, der giver den basestyrke, men oplevet i praksis, der menes?

listen over pKb værdier virker derfor mere troværdig. Jeg har aldrig selv set pKb for LiOH, NaOH og KOH. Det er jo meget interessant, men nok af mindre praktisk betydning.

Brugbart svar (0)

Svar #23
17. november 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Du skriver i #18 "Ved pH 7 vil eddikesyre opføre sig som en stærk syre, da den er fuldt dissocieret (pKa=4,8). "

Det passer nu ikke helt. Det svarer jo til en pufferopløsning bestående af eddikesyre og acetationer i forholdet ca 1:100. jvf pufferligningen.

Dvs der er stadig eddikesyre tilstede.

Men nu er der vist også snart tæsket rigeligt med langhalm nu.

Brugbart svar (0)

Svar #24
17. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

OK lad os stoppe den her.

:-)

Min egen regel er i buffersystemer er, at når der er mindre end 1% tilbage, er alt omsat. Det er selvfølgelig ikke korrekt, men i praksis er det både nemt og mere end ligeligt præcist.

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: Beregning af pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.