Kemi

Ph beregning i en syre og base blanding

01. marts 2007 af seiz (Slettet)

Jeg er helt med på hvordan man skal beregne pH-værdier for fortyndede hhv syre eller baseopløsninger. Men hvad så når man begynder at blande syre og baser?
Hvis to stærke syrer blandes kigger man på den samlede konc af oxoniumioner, men hvordan skal man finde pH når en svag syre blandes med en stærk syre?
Og hvordan skal man løse opg: Beregn pH i en opløsning, som indeholder 0,04M eddikesyre og 0,06 M NaOH. Her har vi en svag syre og en stærk base....

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. marts 2007 af mathon

"...hvordan skal man løse opg: Beregn pH i en opløsning, som indeholder 0,04M eddikesyre og 0,06 M NaOH. Her har vi en svag syre og en stærk base...."

den stærke base, NaOH vil reagere med en del af eddikesyren - forudsat denne er i overskud - hvorved der opstår en pufferopløsning bestående af CH3-COOH i ligevægt med sin kooressponderende base CH3COO-, hvorfor
puffferligningen

pH=pKs + log([CH3COO-]/[CH3-COOH])
kan
benyttes,
MEN
det kræver oplysning om de anvendte volumener af henholdsvis CH3-COOH og NaOH.

Brugbart svar (0)

Svar #2
01. marts 2007 af mathon

kooressponderende --> korresponderende

Brugbart svar (0)

Svar #3
01. marts 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Har vi en tænkt situation hvor man har en opløsning bestående af 0,04M eddikesyre og 0,06 M NaOH uden at de har reageret, og så derefter lader dem reagerer, så vil man have en opløsning bestående af 0,04M Na-acetat og 0,02 M NaOH.

pH i opløsningen skal derfor regnes som var det en 0,02M NaOH opløsning, da Na-acetaten vil være uden den store betydning for opløsningens pH.

Brugbart svar (0)

Svar #4
01. marts 2007 af frodo (Slettet)

hvis en svag syre blandes med en stærk syre, må man opstille alle de betingelser der skal gælde, dvs syrekonstanter, ladnings- og masse-bevarelse, vands autoprotolyse, og hvis der er andre ligevægte i spil, skal man også opskrive dem og de tilhørende ligevægtskonstanter. Så kan man typisk lave nogle tilnærmelser, så ligningssystemet bliver lettere at løse, men dette er ikke pensum i gymnasiet.

Svar #5
01. marts 2007 af seiz (Slettet)

Nåh det er ikke gymnasie pensum?? Nåh jamen så er jeg lettet... Synes heller ikke jeg kunne finde nogen steder, hvordan man skulle beregne sådan noget...
Men så en anden opgave !
En opl. bliver fremstillet af 0,2M NaCN og 0l05 M NaOH. Jeg har beregnet pH i blandingen til 12,7 men så kommer det næste:
Hvad bliver pH i opl, hvis der til 100mL af denne adderes 50 mL 0,15 M HCl. Vi skal vel ind og have fat i puffer ligningen ikke ? Men hvad med NaOH i opløsningen ?

Brugbart svar (0)

Svar #6
01. marts 2007 af frodo (Slettet)

NaOH reagerer med syren først, og derefter protoneres CN-, så du ender med et puffersystem af CN-/HCN

til svag syre + stærk syre, kan du selvfølgelig også som med NaAc + OH- antage, at den svage syre ikke bidrager væsentligt til pH, hvilket også er tilfældet i de fleste tilfælde.. Det er gymnasiepensum, men at udregne det helt korrekt er ikke..

Svar #7
07. januar 2007 af seiz (Slettet)

Tusind tak for svarene!!

Brugbart svar (0)

Svar #8
19. februar 2018 af vadu (Slettet)

hvad sker der med en blanding af syre og base.

a) neutralistion

b) destillation

c) størkning

d) modulation

håber i kan hjælpe

Skriv et svar til: Ph beregning i en syre og base blanding

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.