Kemi
Brøndsted base
07. februar 2007 af
surey (Slettet)
Hvilket af følgende opfører sig som en Brømdsted-base:
(CH3)2NH
C2H5CONHCH3
CH3CONHCH3
Alle af ovenstående
Jeg kan ikke helt finde ud af hvordan man ved det?
En Brønsted-base er vel en proton-acceptor, men hvordan er det lige man kan se det?
(CH3)2NH
C2H5CONHCH3
CH3CONHCH3
Alle af ovenstående
Jeg kan ikke helt finde ud af hvordan man ved det?
En Brønsted-base er vel en proton-acceptor, men hvordan er det lige man kan se det?
Svar #1
07. februar 2007 af Larsendrengen (Slettet)
En Brønstedbase er et stof som har et frit elektronpar (lonepair) og som kan acceptere en proton.
Så ud fra dette er de faktisk alle tre Brønsted baser.
Dog er dimethylamin (CH3)2NH den stærkeste af dem. De andre to er carboxamider og noget svagere Brønstedbaser. Men de kan dog stadig acceptere en H+ hvis syren ellers er stærk nok.
Så ud fra dette er de faktisk alle tre Brønsted baser.
Dog er dimethylamin (CH3)2NH den stærkeste af dem. De andre to er carboxamider og noget svagere Brønstedbaser. Men de kan dog stadig acceptere en H+ hvis syren ellers er stærk nok.
Svar #2
07. februar 2007 af surey (Slettet)
Nåh.. Sådan :) Mange tak fo hjælpen
Jeg har også lige et andet spørgsmål...
jeg skal beregne pH i en 0,159 M opløsning af Na2S,
men jeg kan altså ikke finde dens Ka eller Kb eller hvad jeg nu skal bruge.
Skal jeg ikke have fat i den hvis jeg skal kunne regne det ud?
Jeg har også lige et andet spørgsmål...
jeg skal beregne pH i en 0,159 M opløsning af Na2S,
men jeg kan altså ikke finde dens Ka eller Kb eller hvad jeg nu skal bruge.
Skal jeg ikke have fat i den hvis jeg skal kunne regne det ud?
Skriv et svar til: Brøndsted base
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.