Aug. 2002 opg. 1

Som du beskriver opgaver er den ikke særlig klar, men her lidt, der evt. kan bringe dig videre.

Ekstingtionskoeffivienter har en enhed. Jeg antager den er l/(mol*cm), for så bliver koncentratinen rigtig nok 3,6*10-5 mol/l i den opløsning du måler på. Jeg antager endvidere, at det er mol Fe, der er angivet. Da måleopløsningen er fortyndet 50 gange bliver koncentrationen i opl 1 dermed 1,8*10-3 mol/l, hvilket omregnet giver 105 mg/l.

Opløsning 1 blev fremstillet så den indeholdt 571 mg/l (hvoraf de 105 mg er Fe). Hermed kan du beregne jerindholdet i dit stof til ca. 18%.

Koncentationen på 571 mg/l Ferritin kan omregnes til ca. 1,2*10-6 og koncentrationen af Fe er som tidligere beregnet til 1,8*10-3. Herefter kan du v.h.a forholdsregning beregne, hvor mange Fe'er der er pr ferritin.

Jeg ved ikke om dette er svar på dit spørgsmål, men det er sådan je læser opgaven.

Hvad er:(FeO(OH))8(FeO(H2PO4))

Hvis du skal finde koncentrationen af dette stof i opl. 1 skal du "bare" omregne koncentationen på 1,8*10-3 Mol/l Fe til ovenstående stor (der er 9 Fe i molekylet, hvorfor koncentratione er 9 gange så lav) og multiplicere med dets molmasse.

Som jeg har forstået det fås at forholdet mellem det jern(III)holdige ferritin og (FeO(OH))8(FeO(H2PO4)) 1:9.

Hermed får jeg at n((FeO(OH))8(FeO(H2PO4))) = 3,62*10^-6 / 9 = 4,02 * 10^-7 mol

m((FeO(OH))8(FeO(H2PO4))) = 4,02 * 10^-7 mol * 879,7 g/mol = 3,54 * 10^-4 g

Men da det er fortyndet er dette vel massen pr. 2 mL ?

Tror ikke helt jeg er med på det med ferritins hulrum. Fordi man skal vel ikke regne koncentrationen om idet, man har beregnet den ud fra absorbansen fra den fortyndede opløsning. Så er der vel taget hensyn til dette.

Koncentrationen af Fe er 1,8*10-3 i opl. 1. Derfor er koncentrationen af (FeO(OH))8(FeO(H2PO4)) 0,2*10-3 mol/l.

Det med hulrummene ved jeg ikke hvad der menes med, men hvis du beregnet antallet af mol Fe pr mol ferritin, bliver det til ca. 1500. Måske er det det der menes.

det er jo også det samme jeg har regnet ud. men er dette massen pr. 2 mL ?

Nej der er koncentrationen i mol pr ltr. Massen i 2 ml bliver da c*2*Mw/1000

nemlig mængden i mol i de 2 ml (2/1000) multipliceret med Mw for at omregne mol til gram

Altså tror ikke helt jeg er med på hvad du mener her.
Jeg har jo regnet stofmængden ud. Heraf også massen, men altså du har desværre tabt mig helt. Bliver kun mere forvirret lige nu.,Troede jeg havde forstået det.