Kemi
Empirisk - uden mol-beregning
28. februar 2007 af
LeMenga (Slettet)
Hej. Jeg sidder med en opgave der lyder:
En alkohol RCH2OH (R er en alkylgruppe) oxideres til stof A. Ved fuldstændig forbrænding af 350 mg af stof A dannes 699 mg CO2 og 286 mg H2O. Bestem den empiriske formel for A.
Jeg har regnet den på en lidt anderledes måde. Og kan ikke finde ud af om den er rigtig.
Mit forslag:
Tager massen for CO2 og dividere massen for et CO2 molekyle op i den. Derved fås cirka 16 CO2 molekyler.
Det samme gøres med H2O og der fås også cirka 16.
Dette betyder at der er 16 C'er og 32 H'er i stof A. For at bestemme antallet af O'er i stof A, ses på oxidationen og oplysningen om en alkylgruppe på R's plads. Der må være 2 O'er i stof A, da en primær alkohol oxideres til en carboxylsyre. Og så er molekyleformlen bestemt..
Kan dette passe?
På forhånd tak
Anders, LeMenga
En alkohol RCH2OH (R er en alkylgruppe) oxideres til stof A. Ved fuldstændig forbrænding af 350 mg af stof A dannes 699 mg CO2 og 286 mg H2O. Bestem den empiriske formel for A.
Jeg har regnet den på en lidt anderledes måde. Og kan ikke finde ud af om den er rigtig.
Mit forslag:
Tager massen for CO2 og dividere massen for et CO2 molekyle op i den. Derved fås cirka 16 CO2 molekyler.
Det samme gøres med H2O og der fås også cirka 16.
Dette betyder at der er 16 C'er og 32 H'er i stof A. For at bestemme antallet af O'er i stof A, ses på oxidationen og oplysningen om en alkylgruppe på R's plads. Der må være 2 O'er i stof A, da en primær alkohol oxideres til en carboxylsyre. Og så er molekyleformlen bestemt..
Kan dette passe?
På forhånd tak
Anders, LeMenga
Svar #1
28. februar 2007 af LeMenga (Slettet)
Jeg har lige regnet den ud på den normale måde og får da en empirisk formel på C2H4O. Dette passer lidt bedre ind i opgaven senere..
Men hvad er der så glat med den anden måde? Hvis nogen kan gennemskue det?
Men hvad er der så glat med den anden måde? Hvis nogen kan gennemskue det?
Svar #2
01. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Hvis du har en carboxylsyre, er den generelle formel:
C(n)H(2*n)O2
Det du finder i ovenstående beregning er forholdet mellem C og H. 699 mg CO2 = 16 mmol CO2 og dermed er indholdet af C 16 mmol i de oprindelige 350 mg stof.
Du er nødt til at finde massen af C (og på tilsvatende vis af H) for at finde ud af, hvor stor en andel af de 350 mg stof, der ikke er C og H. Denne rest er O.
Beregn andelen af O og udtryk det i et C:O forhold.
Hermed kan n (i den generelle formel) fastlægges.
Prøv lige at regne den igennem igen!
C(n)H(2*n)O2
Det du finder i ovenstående beregning er forholdet mellem C og H. 699 mg CO2 = 16 mmol CO2 og dermed er indholdet af C 16 mmol i de oprindelige 350 mg stof.
Du er nødt til at finde massen af C (og på tilsvatende vis af H) for at finde ud af, hvor stor en andel af de 350 mg stof, der ikke er C og H. Denne rest er O.
Beregn andelen af O og udtryk det i et C:O forhold.
Hermed kan n (i den generelle formel) fastlægges.
Prøv lige at regne den igennem igen!
Skriv et svar til: Empirisk - uden mol-beregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.