Kemi

Elektrolyse af vand med NaOH som elektrolyt

24. juni 2007 af equinoxe (Slettet)

Hej

Jeg ville høre om nogle kunne hjælpe mig med beregninger af elektrolyseapparater?

Jeg har to elektroder, af kobber, som har et overfladeareal på 2826,17 cm2 hver, og jeg sender 6 ampere, 12 volt strøm igennem demineraliseret vand, med NaOH som elektrolyt...

Nu er mit spørgsmål så, er der nogle der har en formel for beregning af mængden af hhv. brint og ilt?

Tak på forhånd...!

Charlie...

Brugbart svar (0)

Svar #1
24. juni 2007 af Matkaj

Der mangler flere oplysninger hvis du skal have et svar på den opgave!

Svar #2
24. juni 2007 af equinoxe (Slettet)

Okey, problemet er at jeg ikke kender til NaOH's specifikke molære ledningsevne, men jeg kan da oplyse at;

strømmen var som sagt 6 ampere, 12 volt

der er blandet 100 gram NaOH(s) op med 200 mL dem. vand

arealet af begge elektroder er sammenlagt 3367 cm2

afstanden mellem elektroderne er 1,5 cm

Længere nede på denne side: http://www.danishhydrogen.dk/brintdanmark/presentations/Elektrolyse_HansHenrik_HIH_Herning.pdf

står der et beregnings eksempel, men jeg forstår ikke hvordan strømstyrken kan blive 40 ampere, når der kun er 1,7 volt?

nogle der kan hjælpe?

Brugbart svar (0)

Svar #3
25. juni 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Du skal bruge Faradays konstant!

HUSK: 1 amp i 1 sek = 1 F (Faraday)

der går 96500 F på en mol.

Opstil reaktionsskemaer, der viser, hvor mange elektroner der skal til at danne O2 og H2

Herefter er det "bare" forholdsregning.

Svar #4
25. juni 2007 af equinoxe (Slettet)

Men hvad med NaOH's specifikke molære ledningsevne?

Brugbart svar (0)

Svar #5
25. juni 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Hvad vil du med den? - du skal jo bare beregne mængden af H2 og O2, og så er størrelsen af den påtrykte spænding jo underordnet.

Du skal derimod bruge ledningsevnen, hvil du skal beregne en sammenhæng mellem elektrisk modstand, spænding, areal og strøm - men det er jo ikke det du spørger om.

Svar #6
26. juni 2007 af equinoxe (Slettet)

Altså planen er jo at beregne hvor meget Brint jeg maksimalt kan danne pr sekund, eller minut med en konstant strøm på 6 ampere, 12 volt, med et elektrodeareal på 3367 cm2, og el elektrodeafstand på 1,5 cm?

og den elektrolyt jeg bruger er NaOH, men her skal jeg vide hvor godt natriumhudroxid leder strømmen, for at kunne beregne samlet mængde dannet brint?

Og jeg aner virkelig ikke i hvilken ligning jeg skal sætte disse værdier ind i...?

Brugbart svar (0)

Svar #7
27. juni 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Reaktionsligningerne er:

2 H2O + 2 e- -> H2 + 2 OH-

og

2 H2O -> O2 + 4 e- + 4 H+

Heraf kan du se, at der skal anvendes 2 elektroner til at danne et molekyle H2.

Ved en strøm på 6 amp, sendes der 6 C gennem vandet (og omsættes på elektroden) pr sek. Omregnet til mol er det 6/96500 mol elektroner, hvilket frigiver 0,5*6/96500 mol H2 pr sek.

Du skal beregne dannelsen af O2 på tilsvarende vis.

Svar #8
27. juni 2007 af equinoxe (Slettet)

okay, tusind tak!

Skriv et svar til: Elektrolyse af vand med NaOH som elektrolyt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.