Kemi

Side 2 - ligevægtskonstant, T og P

Brugbart svar (0)

Svar #21
16. oktober 2007 af Marie+Louise (Slettet)

Kvika, det lyder som om der er flere opgaver. Skal du i nogle af de efterfølgende opgaver bruge T eller p? Er den opgave i #0 den første delopgave, eller er der andre før?

Brugbart svar (0)

Svar #22
16. oktober 2007 af frodo (Slettet)

aktiviteter er indført for at tage højde for at man ikke bare kan anvende koncentrationer i alle tilfælde. Så anvender man aktiviteten i stedet.
Se det som en slags "effektiv tryk eller koncentration".

Brugbart svar (0)

Svar #23
16. oktober 2007 af frodo (Slettet)

se lidt her: http://en.wikipedia.org/wiki/Activity_%28chemistry%29

Brugbart svar (0)

Svar #24
16. oktober 2007 af Marie+Louise (Slettet)

Men gør man det i gymnasiet? Vi har altid fået at vide, at det er partialtrykket for gasser eller [A] for opløste stoffer, man skal bruge i den formel du nævner i #11.

Brugbart svar (0)

Svar #25
16. oktober 2007 af frodo (Slettet)

nej, det gør man ikke i gymnasiet.
Diskussionen her røg lidt ud ad en tangent...

Brugbart svar (0)

Svar #26
16. oktober 2007 af Marie+Louise (Slettet)

Ok, skulle lige være sikker på, at jeg ikke lige have misset noget i undervisningen!

Svar #27
16. oktober 2007 af Kvika (Slettet)

#21 Nej, det jeg har angivet i # 1 er hele opgaven.

#20 Hvilke enheder skal jeg så bruge, jeg mener, skal trykket være i pascal eller bar for at K ender med at blive enhedsløs?

Brugbart svar (0)

Svar #28
16. oktober 2007 af Marie+Louise (Slettet)

#27 Så vidt jeg har forstået det, så er det lige meget om du angiver det i bar eller pascal! I gymnasiet bruger vi nemlig ikke aktiviteten (enhedsløs), men partialtryk/koncentrationen (med enheder), derfor får man en enhed til sidst. K kan ikke blive enhedsløs, men ender med en tilfældig enhed (kun hvis reaktionen fx er A (aq) + C (aq) -> B (aq) + D (aq), hvor Kc så bliver enhedsløs).

Aktiviteten tager højde for at gassen ikke er ideal eller et stof i opløsning ikke er uendeligt fortynde, så vidt jeg har forstået det!

Svar #29
16. oktober 2007 af Kvika (Slettet)

Hvordan kan det være, at enheden er ligegyldig. Det giver da en forskel i værdien af K.

Brugbart svar (0)

Svar #30
16. oktober 2007 af frodo (Slettet)

termodynamisk er enheden "bar"..

Brugbart svar (0)

Svar #31
16. oktober 2007 af Kemiersjov (Slettet)

#23
Tak for linket - havde glemt Co i a=(Ci/Co)*gamma !!

I indledningen står faktisk, at a har betydning for ligevægte OG reaktionshastigher, men jeg kan godt se det matematiske problem.

Hvordan vil man så klare, at aktiviteten for f.eks. er <> molære koncentration i en reaktonshastighed. Ved reaktionshastigheder med f.eks. H+ e det vel [H+]*gamma, der rettelig bør indgå i hastighedsudtrykket - ikke.

Brugbart svar (0)

Svar #32
16. oktober 2007 af Marie+Louise (Slettet)

#29
Det jeg mener er:
Du vil gerne have, at K bliver enhedsløs. Men eftersom du bruger p(O2) til udregning af K, så er der en enhed på K, nemlig K = 1/bar^3 = bar^(-3). Hvis du nu havde R angivet i Pa, så ville K være angivet i Pa^(-3)...
For at få en enhedsløs K skal du regne med aktivitet i stedet for partialtryk, men det kræves ikke af gymnasieelever :) Og du vil heller ikke kunne udregne det ud fra de informationer, der er givet.

Brugbart svar (0)

Svar #33
27. februar 2015 af sohio (Slettet)

Hvis reaktionsbrøken ser sådan ud: [CO2(aq)] / p(CO2(g)), hvad er så enheden for konstanten? Er det M/p ?

Og hvad kalder man denne konstant? Kc, Kp, Kcp ?

Tak

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: ligevægtskonstant, T og P

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.