To opgaver..

Hejsa

CaCO3+2HNO3--->Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Antag at der anvendes en masseprocent på 68% saltpetersyre til fremstillingen.
Beregn voluminet af den mængde saltpetersyre der mindst skal anvendes ved fremstillingen


===============================================

Jeg har gjort således:

Jeg har n(Ca(NO3)2) = 99911,1 mol
m (Ca(NO3)2)= 16,4 tons

Disse er resultater jeg har regnet mig frem til..

______________________________________________

vi tager forholdet imellem HNO3 og Ca(NO3)2 er 2:1, så siger vi:

16,4 ton*2 = 32,8 ton

Da masseprocenten er 68% siger vi:

0,68* 32,8 tons = 22,304 tons af saltpetersyre er "ren" saltpetersyre

Er dette korrekt?

Mange tak:)