Kemi
2 spørgsmål om mængde og redox
Hej,
Jeg har to opgaver. noget legering opløses i overskud af konc. salpetersyre, hvorved følgende redoxreaktioner forløber:
Cu(s) + NO3^(-)(aq) -----> Cu^(2+) + NO2(g)
Ag(s) + NO3^(-)(aq) -------> Ag^(+)(aq) + NO2(g)
Er det meningen at afstemme disse ligninger med vand og H+, finde deres oxidationstal... altså skal man betragte dem som redoxligninger?
Og den sidste opgave og mit sidste spørgsmål: den fuldstændige forbrænding af C5H10 er
2C5H10 + 15O2 ---> 10H2O + 10CO2. Man skal finde voluminet af tør atmosfærisk luft, angivet ved 1,02 bar og 23 grader C, som skal bruges til fuldstændig forbrænding af 12,3 g C5H10.
Er det tøre atmosfæriske luft det samme som O2? Hvis ja, skal jeg gange dens molmasse med 15 (se reaktionsligningen), hvormed derefter bruge idealgasloven?
Vil være meeeeget taknemlig for svarene.
Bare lad være med at regne på dem, jeg vil kun have svaret på mit spørgsmål, just so you know it : ).
Svar #1
10. september 2008 af Da-ted (Slettet)
Ja, jeg tror du bliver nødt til at afstemme reaktionsskemaerne. De passer ikke helt.
Hovedreglen siger at det er 21 % af luften. Hvis du er lidt fræk siger du 20 % og ganger volumen med 5 til sidst. Husk at argumenter for dette!!.Du skal bare bruge normal mængdeberegning. Du har 12,3 g C5H10 - Du skal finde ud af hvor mange mol dette svarer til. Derefter gange med 15/2 og så har du stofmængden af ilt (som altså fylder 21% af atm luft hvorfor du skal gange med ca. 5, medmindre du ønsker at regne det helt rigtigt ud. MEner at det er 20.9% eller noget i den stil hvis det skal være helt præcist.. Derefter bruger du idealgasl. efter behov ja... Jeg har ikke rørt lommeregneren...
Svar #2
10. september 2008 af ILikeTurtles (Slettet)
#1 Tak for svarene og for hovedregelen, dog tror jeg bare tager og bruger mængdeberegningen ;)
Skriv et svar til: 2 spørgsmål om mængde og redox
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.