to opgaver

3H₂S(aq)  +   8HNO₃(aq)   --->   3H₂SO₄(aq)   +   8NO(aq)   +   4H₂O(l)

3 mol H₂S(aq) ækvivalerer 8 mol HNO3(aq)

3*(24,4 L) H₂S(aq) ækvivalerer 8 mol HNO₃(aq)

73,2 L H₂S(aq) ækvivalerer 8 mol HNO₃(aq)

5 L H₂S(aq) ækvivalerer x mol HNO₃(aq)

x/(8 mol) = 5/73,2

x = 5/73,2*(8 mol) = 0,546448 mol HNO₃(aq)

V*(2 mol/L) = 0,546448 mol

V = (0,546448 mol)/((2 mol/L) = 0,273224 L = 273,224 mL

Endnu engang skal du have 5000 gange tak for at have hjulpet mig, mr. Mathon - du er en knag:)

Du sagde:

x/(8 mol) = 5/73,2

x = 5/73,2*(8 mol) = 0,546448 mol HNO3(aq)

Hvad er det egentlig du gør herfor oven?

I henhold til opgave 2, ville det så være plausibelt at sige:

Vi kender jo nu volumen af HNO₃. Vi kender også dens molaritet, så vi kan regne antal mol ud:

n = c* V -->  n_HNO3 = 2 mol/L * 0,273224 L = 0,546448 mol.

Så kan jeg tage forholdet mellem sulfationen og antal mol HNO₃ for at finde mol af svovlsyren:

n_H2SO4 = (0,546448 mol/8)*3 = 0,204918 mol

For at finde molariteten, og dermed også at løse opgaven, siger jeg dernæst:

 n/ V = c --> 0,204918 mol / 0,325 L = 0,6305 M

 Er dette korrekt antaget?

Endnu engang tusind og atter tusind tak for din notoriske iver efter at hjælpe!

...efter henvendelse...
.............................................................

ved 25°C og 1 atm fylder 1 mol af en idealgas 24,4 L

helt almindelig forholdsdivision

nedefra og op

5 forholder sig til 73,2 ligesom x forholder sig til 8

skrevet

5/73,2  =  x/8......der ganges med 8 på begge sider

5/73,2*8  = x

............................................................................................

8 mol HNO₃(aq) ækvivalerer 3 mol H₂SO₄(aq), dvs. i mængdeforholdet 8:3

0,546448 mol HNO₃(aq) ækvivalerer (0,546448 mol)/8*3 = 0,204918 mol H₂SO₄(aq), som

befinder sig i et opløsningsvolumen på 325 mL

[H₂SO₄(aq)] = (0,204918 mol)/(0,325 L) = 0,630517 mol/L = 0,630517 M

Tusind tusind tusind tak mister mathon