Syre-base reaktioner

Først udregner du massen af din phosphorsyre. Densitet gange volumen. Dernæst finder du molarmassen for phosphor syre og udregner stofmængden. I en Buffer er pH=pKa+log(Cb/Ca) men da det er i samme volumen kan du også bruge pH=pKa+log(nb/na). na er stofmængden af phosphorsyre, men nb er stofmængden af NaOH. Du kender pH, kan slå pKa op og du kender na, så din eneste ubekendte er nb, som du kan isolere og derefter ved hjælp af koncentrationen omregne til det volumen du skal bruge.

Skal man bruge pufferligningen? Det er jo ikke et korresponderende syre-base-par?

nej men stofmængden af NaOH må svarer til stofmængden af den korresponderende base

Okay, men vi får bare stofmængden af NaOH til 9722 mol....

det kan jo ikke passe... :S

arh... havde glemt noget... H3PO4 dissocierer fuldt ud, så det i beregner puffer på er forholdet mellem H2PO4- og HPO4--. men altså stofmængden af H3PO4 svarer til stofmængden af H2PO4-, så det blvieri princippet samme beregning, det er bare pKa for H2PO4- i skal bruge... DEt er så når i tilsætter NaOH i får dannet HPO4--, hvilket så er den korresponderende base.

massen af H3PO4 = 3,48*1,69*0,85=5g, dernæst udregner i antal mol H3PO4, hvorved i så også har antal mol H2PO4-...

Hvorfor er det at vi skal bruge pka for H2PO4- istedet for H3PO4?

Fordi det er en buffer mellem H2PO4- og HPO4-- som i får lavet. Der  er ikke noget H3PO4 tilbage.

.....HJÆLP..!?

M(H₃PO₄) = 98,00 g/mol

c(H₃PO₄) = 0,85*(1690 g/L)/(98,00 g/mol) = 14,6582 M

n(H₃PO₄) = (0,00348 L)*(14,6582 M) = 0,051010 mol

på et Bjerrumdiagram vil du kunne se, at syre-basesystemet
er
H₂PO₄^-/HPO₄^2- 
H₃PO₄'s  omdannelse til  H₂PO₄^- ækvivaleres af 0,051010 mol NaOH under dannelse af 
0,051010 mol H₂PO₄^-

heraf skal omdannes decimalbrøkdelen (1-x), når x er syrebrøken, x = [H₂PO₄^-]/c_s i

pH = pK_s2 + log((1-x)/x)

log((1-x)/x) = 7,4 - 7,21 = 0,19

(1-x)/x = 10^0,19 = 1,54882
med løsningen
x = 0,392339

(1-x) = 0,607661

der skal omdannes 0,607661*0,051010 mol H₂PO₄^-, = 0,030997 mol H₂PO₄^-, hvilket
ækvivaleres af yderligere 0,030997 mol NaOH
 

samlet NaOH-forbrug under pufferindstillingen: (0,051010+0,030997) mol = 0,082007 mol

V_NaOH = (0,082007 mol)/(0,8 mol/L) = 0,102509 L = 102,509 mL