Kemi

Lumsk opgave!

10. december 2008 af kanonkugle16 (Slettet)

Der haves 3 opløsninger med temperaturen 25 C-

Opløsning A: 100 mL 0.245M natriumacetat.
Opløsning B: 50 mL 0.150 M NaOH
Opløsning C: 100 mL 0,220M HCl

Opløsningerne B og C blandes, og blandingerns temperatur reguleres til 25 C.

b) Beregn pH for blandingen.
Jeg har beregnet mig frem til, at der er et overskud af HCl.

NaOH + HCl -> Na+ + Cl- + HCl + H2O

Men er der ikke noget om, at man kun kan beregne pH i vandige opløsninger?
Og i såfald er det så H2O i dette reaktionskema, dens stofmængde der bestemmer pH-værdien?

Eller er "vandet" ubegrænset. Kan alt HCl gå i forbindelses med vand i reaktionen, selvom vandets stofmængde ikke er så stor som HCl.

Den driller denne her, det må være nisserne :-)

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. december 2008 af DON CARLOS (Slettet)

Din base og syre er meget stærke, derfor kan vi praktisk taget regne med at del hele er opløst:

H₂O + HCl -> Cl^- + H₃O⁺

Tilsvarende:

H₂O+ NaOH -> Na⁺ + OH^- + H₂O

Det er korrekt at der er et overskud af H⁺'er, men du skal finde ud af stort det er, altså [H⁺], og så er pH givet ved -log[H⁺]

Du finder hvor stor stofmængde der er opløst i hver, og så trækker du den mindste (OH^-) fra den største (H⁺) da de reagerer i forholdet 1:1.

Husk at når de bliver blandet sammen, forenes opløsningernes volumen, så den nye opløsningsvolumen er altså 150 mL.

Prøv dig frem, og kom med et skud :)

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. december 2008 af DON CARLOS (Slettet)

Lige svar på dine spørgsmål:

Det er jo en vandig opløsning, men jo, gassen HCl (g), får først syreegenskaber når den opløses i vand, men derfor er gassen stadig farlige for mennesker, i og med vi fx har vind i slimhinderne osv.

Så når man snakker om pH eller pOH er det noget som en opløsning har.

____

Mht. til dit spørgsmål (jeg er ikke sikker på jeg forstår det), men der er vand nok, dine opløsningers koncentrationer er 'milde', og koncentreret NaOH har en koncentration på ca. 13 M :)

Skriv et svar til: Lumsk opgave!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.