Beregne pKs og finde navnet på en syre

Du er vist nødt til at specificere dig.

pK_s er per definition pK_s = -log([A^-][H⁺]/[HA]). Og ifølge Henderson-Hasselbalch har vi for et puffersystem med en monoprotisk syre, at pK_s = pH - log([A^-]/[HA]) hvor [A^-] er den aktuelle konc. af basen og [HA] er den aktuelle konc. af syren. Desuden kan pK_s aflæses på en graf til at være den pH-værdi, når man går den halve vej ud ad x-aksen (volumen tilsat base).

pK_s = pH - log([A^-]/[HA])

skulle have været

pK_s = pH + log([A^-]/[HA])

Nej, glem #2. :S

Må se om jeg kan komme frem til det.. Vi har ikke rigtigt haft noget om det i timerne, idet vi næsten lige er gået igang med emnet, hvilket nok er derfor jeg ikke specificere mig ordentligt ;)

monoprot svag/middelstærk syre i demi-vand med formel koncentration c_s og dissociationsgrad α

                                             HB   +   H₂O  ---> /<---   B^-     +     H₃O⁺ 
aktuelle koncentrationer        c_s-α*c_s                           α*c_s          α*c_s        
 

                                                       [B^-]*[H₃O⁺]/[HB] = K_s

                                                      (α*c_s)²/(c_s-α*c_s) = K_s

                                                       [H₃O⁺]²/(c_s-[H₃O⁺]) = K_s

som med [H3O⁺] = 10-pH giver             10^-2pH/(c_s-10^-pH) = K_s

hvoraf

                                                           pK_s = - log(K_s)

rettelse:

som med [H3O⁺] = 10-pH giver   →   som med [H₃O⁺] = 10^-pH giver

Kvote af Arctan:

"Desuden kan pKs aflæses på en graf til at være den pH-værdi, når man går den halve vej ud ad x-aksen (volumen tilsat base)."

Jeg skal i en kemi rapport forklare hvor på grafen man aflæser pKs. Jeg ved godt at man gør det den halve vej ud af x-aksen, men kan ikke forklare hvorfor man gør det lige nøjagtigt her. Det drejer sig om titrering af Phosphorsyre med NaOH, hvor man så skal aflæse pKs af dihydrogenphosphat (H2PO4) i dette reaktionsskema:

H3PO4 + H2O <-> H2PO4 + H3O+

H2PO4 +H2O <-> HPO4 + H3O+

HPO3 + H3O+ <-> PO4 + H2O

Efter hvad jeg kan aflæse er det på den anden side af det første ækvivalenspunkt, og det må være lige midt imellem de to ækvivalenspunkter, men hvordan forklarer jeg det lige?

n_s = V_æk*c_b

                                       HB     +     OH^-      →      B^-     +     H₂O
tireringsstart:                     n_s              0                 0
titrering midt:                  ½n_s      ½V_æk*c_b         ½n_s      
titrering slut:                       0           V_æk*c_b               n_s

af pufferligningen fås:
                                          pH = pK_s + log(n_B^-/n_HB)

                               pH = pK_s + log(½n_s/(½n_s)) = pKs + log(1) = pK_s

Åh, ja. Jeg havde faktisk lige forklaret for en ven at i dette punkt er pH = pKs, men det var ikke gået op for mig at det kun var i lige nøjagtigt dette punkt at n_S og n_B var lig hinanden.

Nu er jeg helt med, mange tak for hjælpen.