Kemi
Prøve i ligevægt??
Hej, jeg sidder med en kemi opg. som jeg eventuelt kan komme op til i prøven i morgen. Er der nogen der kan hjælpe mig hurtigst muligt.
Tak på forhånd:
opg. :
Vi betragter to ligevægtssystemer i hver sin beholder:
2SO2 (g) + O2(g) --> 2SO3(g)
N2(g) + O2(g) --> 2NO(g)
P.S: i den første reaktion er der to pile, hvor den pil mod højre er exoterm og den mod venstre er endoterm
I den anden reaktion er der to pile, hvor den pil mod højre er endoterm og den mod venstre er exoterm.
* kunne ikke tegne det ind her, derfor skrev jeg det. Håber i forstår det.
Hvad sker der i de to tilfælde, hvis man øger temperaturen?
Svar #1
26. januar 2009 af djharsk (Slettet)
Du skal have fat i Le Chetaliers princip om forskydning af ligevægt, dvs. en ligevægt vil "modarbejde" en ændring.
Dette betyder bl.a., at hvis man varmer på et system i ligevægt, vil dette forskydes i dens endoterme retning, for at modvirke indgrebet.
Svar #3
26. januar 2009 af djharsk (Slettet)
Hvis du gad læse hvad jeg havde skrevet, står svaret der faktisk. Helt specifikt er det "hvis man varmer på et system i ligevægt, vil dette forskydes i dens endoterme retning, for at modvirke indgrebet."
Svar #4
26. januar 2009 af Rasie (Slettet)
men jeg forstår ikke om det gælder for begge reaktionsskemaer
Skriv et svar til: Prøve i ligevægt??
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.