Forbrændings reaktion

ved O₂-underskud
dannes CO og C

dvs.

det bliver C₁₇H₃₅COOH + 26O₂ --> 18CO + C ???

 eller er det: 17CO + C eller er jeg helt galt på den?

der kan dannes en uforudsigelig blanding af CO₂, CO og C

 Hvordan kan skriver man det i reaktionsskema? forklarer man det bare?

???....

 please! er der ikk nogen der vil svare?

Ved fuldstændig forbrænding skal der være et overskud af ilt. Koncentrationen af ilt i luften er 20,95 vol % og i et forbrændingsanlæg ved 1000 - 1100 grader ligger ilten på 6 - 10 vol % i røggassen efter forbrændingszonen. Hvis ilten kommer under 5 % i overskud, bliver forbrændingen ufuldstændig og der dannes mere CO og TOC (Total Organic Carbon), men der dannes stadigvæk CO2 og H2O.

CO2 og H2O måles i vol %, mens CO måles i ppm. TOC måles i mg C /m³ udfra en standard lavet af propan.

Det kan ikke lade sig gøre at afstemme en fuldstændig reaktionsligning medmindre du måler CO, CO2, H20, TOC og organiske stoffer med aktiv kulrør og køre den igennem en GC/MS, for der dannes mange  forskellige stoffer, som bidrager til TOC, alkoholer, aldehyder, syre, ketoner.

Når du har tallene for de forskellige stoffer kan du opstille en massebalance og en reaktionsligning, men det bliver en reaktionsligning med decimaler.

C₁₇H₃₅COOH + O₂ ------> CO₂ + H₂O + CO + TOC

Du kan eks. prøve at lave din egen massebalance ved at sige at du har en CO - koncentration på 1000 ppm og en TOC - koncentration på 100 mg C /m3. Så det er igang med støkiometrisk beregning og idealgasligning.

 Tak :-)