En haste opgave om reaktionshastighed, nogen der kan hjælpe :-)?

V finder du ved at sige dy/dx = (y2-y1)/(x2-x1) og hastigheden regnes uden fortegn.

Vant Hoff ligningen lyder:

V = K * Aⁿ    , hvor

V er hastigheden

K er hastighedskonstanten

n angiver ordenen.

Så omskriver vi den så den kommer på liniær form.

log V = n * log A + log K

Plot log V op ad y-aksen og log A hen ad x-aksen, så giver det næsten sig selv.

hældning = n

skærring med y = log K

Og så finder du n= 0,9951 ~ n=1 og log K = -1,34 og så isolerer du K ( hastighedskonstanten).

Dette er Vant hoff - metoden til bestemmelse af orden og hastighedskonstant.

jeg har fået resultatet - 0.002625mol/min

så får jeg til opgave at beregne:

Et tilsvarende eksperiment blev udført ved 134 °C. I dette tilfælde blev 7.0 % af eugenolen omdannet på 20 minutter.
c) Beregn reaktionens aktiveringsenergi.
 

skal jeg så bruge formlen: k= ko * e^(Ea / R*t) 
men hvad så med  7% ?
 

som forklaret i
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=639841

#7

ln[A]_t = -kt + ln[A]_o
hvoraf

kt =ln[A]_o - ln[A]_t = ln([A]_o/[A]_t)
k*(20*60 s) =ln([A]_o/0,93[A]_o)

k = ln(1/0,93)/(1200 s)

k = 6,0476*10^-5 s^-1

k₁ fandt du i første del  T₁ = (273+160)K = 433 K

k₂ bestemtes ovenfor til 6,0476*10^-5 s^-1  og T₂ = (273+134)K = 407 K

benyt dernæst

ln(k₂/k₁) = E_a/R(1/T₁ - 1/T₂) = E_a/R*(T₂-T₁)/(T₂T₁)

hvoraf

E_a = ln(k₂/k₁)*R*(T₂T₁)/(T₂-T₁)                    med enheden J/mol

tak for hjælpen, har på trods af jer løst opgaven :)

Mathon: hvor får du 0,93 fra, når du beregner K2?

Det er fordi der står at 7 % har reageret efter 20 min. Det må jo betyde at der er 93 % tilbage.........