Kemi
pH opgave
09. november 2004 af
Quggi (Slettet)
Jeg sidder lige med en lille opgave, kan ikke rigtigt få noget til at passe, så ville lige hurtigt høre om der er en der kan fortælle mig hvad jeg gør ved følgende:
I en målekolbe blandes 1.75g NaHCO3(s) med 0.484g NaOH(s) i lidt vand, hvorved de to stoffer opløses. Herefter fyldes der op til mærket med demineraliseret vand, og der omrystes. Temperaturen er 25 grader celsius.
Hvordan beregner jeg pH for den opløsning?
I en målekolbe blandes 1.75g NaHCO3(s) med 0.484g NaOH(s) i lidt vand, hvorved de to stoffer opløses. Herefter fyldes der op til mærket med demineraliseret vand, og der omrystes. Temperaturen er 25 grader celsius.
Hvordan beregner jeg pH for den opløsning?
Svar #3
09. november 2004 af Quggi (Slettet)
Skal også skrive et reaktionsskema for syre-base reaktionen der sker, og jeg kan bare seriøst ikke hitte ud af reaktionsskemaer, så hvis der er en der kan det kunne det være rart!
Svar #4
10. november 2004 af Epsilon (Slettet)
#3: Hvis du stadigvæk har brug for hjælp, så er her et par hints:
1) Når de fastformige stoffer (NaHCO3 og NaOH) blandes med vand, spaltes de i ionerne,
Na+ og HCO3- hhv. Na+ og OH-
og derefter sker en syre-base-reaktion mellem HCO3- og OH-, hvorved syren afgiver en proton til basen.
Så vidt jeg kan se, ender du med at have et puffersystem, nemlig (HCO3-/CO3(2-)). Jeg håber, du forstår notationen her.
2) pH for opløsningen kan nok bestemmes af pufferligningen.
Prøv, om ikke du kan løse opgaven nu. Ellers spørg igen.
//Singularity
1) Når de fastformige stoffer (NaHCO3 og NaOH) blandes med vand, spaltes de i ionerne,
Na+ og HCO3- hhv. Na+ og OH-
og derefter sker en syre-base-reaktion mellem HCO3- og OH-, hvorved syren afgiver en proton til basen.
Så vidt jeg kan se, ender du med at have et puffersystem, nemlig (HCO3-/CO3(2-)). Jeg håber, du forstår notationen her.
2) pH for opløsningen kan nok bestemmes af pufferligningen.
Prøv, om ikke du kan løse opgaven nu. Ellers spørg igen.
//Singularity
Skriv et svar til: pH opgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.