Kemi
Kemi: strukturer og egenskaber
Opgave 105:
Jeg skal forudsige elektronkonfigurationer for grundstofferne 20,28,35,53 og 62 samtn sammenligne elektronkonfigurationerne med grundstoffernes placering i det periodiske system og kommentere.
Jeg har lavet elektronkonfigurationerne men ved ikke rigtigt hvad jeg skal kommentere. Syntes alle sammen de ligger de steder de burde når man ser på figur 83. Endvidere, kan man ikke lige så godt skrive (Ca)3d8 som man kan skrive (Ar)3d84s2 eller er den fordi Ar er en ædelgas og man kun bruger disse - dem bruger facitlisten i hvertfald kun til at forkorte med.
Opgavw 112:
Er det muligt at vælge 3 væsker sp nan kan lave en blanding som indeholder 3 væskelag (3 væskefaser).
Man kan vel bare tage 3 væsker med forskellig densitet og så lade være med at ryste det?
Opgave 114:
Forklar kogepunktet vokser hen gennem fælgende række stoffer: He H2 O2 CL2
De er upolære så da antal elektroner stiger hen ad rækken vil kogepunktet stige. Da H2 og He begge har 2 elektroner placeres de som gjort pga. H2 har større udstrækning end He.
Opgave 116:
Hvorfor hedder fast CO2 tøris (se smeltepunkte og kogepunkt). De opgives til smelte=-57 ved 5,2bar og kogepunkt til -79.
De kaldes vel så tøris fordi det har smeltepunkt -57 og så omdannes det til en gas og er dermed på intet tidspunkt en væske. Man kunne jo så forestille sig gassen ville koge og danne damp men pga.kogepunkt er -79 vil dette ikke ske.
Opgave 118:
Hvorfor har MgO meget større gitterentalphi end NaCl. Da de er ionbinderne kigger jeg på elektronnegativiteten men der er kun lidt større forskel mellem Mg og O end mellem Na og CL. Dette berettiger vel ikke til en stor forskel i gitterentalpi.
Da næste spørgsmål lyder: forklar hvorfor gitterentalpien for KCl er lidt mindre end for NaCl holder det jo slet ikke da der er større forskel mellem K og Cl end mellem Na og Cl. Hvad gør jeg forkert. Der må være noget andet jeg skal kigge på da jeg endvidere skal forudsige smeltepunkt, kogepunkt og gitterentalpi for BaO.
Opgave 119:
Chlorforbindelser af grundstofferne i 3 periode har faldende kogepunkt fra venstre mod højre - kommenter denne ændring.
Skyldes dette at elektronegativiteten falder hen gennem rækken og dermed får vi svagere bindinger.
Håber nogen (oftest Frodo) gider svare
Svar #1
22. november 2004 af frodo (Slettet)
Svar #3
22. november 2004 af obole (Slettet)
Du skal skrive op mod ædelgasserne, idet du bruger oktetreglen til at forkorte navnet med.
Svar #4
22. november 2004 af Niels (Slettet)
Mht. til at blande Frodo, mener du så fx et lag polær, et lag ikke polær og et lag polær.
Svar #5
22. november 2004 af frodo (Slettet)
polær - ikke - polær
ikke - polær - ikke
Desuden skal det også passe med massefylderne, at de bliver mindre, som man går op i lagene
Svar #6
26. november 2004 af Niels (Slettet)
Svar #7
29. november 2004 af Niels (Slettet)
Hvorfor opfører et metal med et højt oxidationstal sig nærmest som et ikke-metal, fx MnO4-
Kan ikke finde en forklaring nogen steder i bogen.
Ps. hvis nogen skulle få tid må i stadigvæk gerne kigge på opgaverne i toppen. På forhånd tak :=)
Svar #8
29. november 2004 af frodo (Slettet)
105) Man skriver normalt ædelgasserne, da disse har helt opfyldte orbitaler.
114 - 116) Ja
118) Mg har et større koordinationstal end Na, og sammen med den lidt større elektronegativitetsforskel, vil bindingerne være stærkere, hvorfor gitterentalpien vil stige!
Så kig også på koordinationstallene, som kan findes i en databog.
Men glem ikke bindingsentalpierne..
119) Det er ca det rigtige..
Extra:
Synes det virker lidt logisk, men kan ikke give nogen god forklaring på det.
Svar #9
29. november 2004 af Niels (Slettet)
Har du nogen ide til hvad man skal gøre hvis man ingen databog har og kun har A1 bogen?
Til 119:
Hvad mener du med ca. det rigtige, ved du det ikke helt eller er der andre ting som vil spille ind?
Svar #10
29. november 2004 af frodo (Slettet)
Det kræver nogle lidt mere avancerede beregninger. Men de skal selvføglelig også kunne forudsiges.
Skriv et svar til: Kemi: strukturer og egenskaber
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.