pH af 4M NaOH Kan nogen hjælpe?

pOH = -log(1 * c_b)            NaOH er 100% dissocieret i vandig opløsning

Men når jeg sætter tallene ind så bliver t pOH = -log(1 * 4) og det får jeg til -0.602. Det vil sige når jeg så bruger formlen pH + pOH = 14, så står der pH = 14 - -0.602, som vil blive 14 + 0.602?

og hvad er der galt i det? pH kan sagtens være over 14, og er det i dette tilfælde.

Hvordan kan det passe når pH kun går til 14?

...hvis du forestiller dig 1 liter
af en vandig opløsning af en meget stærk syre,
så stærk, at samtlige H₂O-molekyler
reagerer til OH^-

har du

[OH^-] = [H₂O]_før = 55,5 M

hvoraf

pOH = - log([OH^-]) = - log(55,5) = -1,74429

ved 25°C

pH = 14 - (-1,74429) ≈ 15,7

hvilken grænse ikke er overskredet med
pH = 14,6

............
n(H₂O)_før = m/M = (V*d)/M = (1 L)*(1000 g/L)/(18,02 g/mol) ≈ 55,5 mol
[H₂O]_før = (55,5 mol)/(1 L) = 55,5 M

jeg vil bare spørge i denne tråd:

Hvad er forklaringen på, at man ikke kan lave en opløsning som har en pH-værdi på 16 eller derover? og hvorfor kan den ikke blive under -2?

Tak for gode og hurtige svar -

Roan

# 6

Det har mathon faktisk givet dig et ganske præcist svar på i #5

rettelse til #5's 2. linje
meget stærk syre → meget stærk base

...hvis du forestiller dig 1 liter
af en vandig opløsning af en meget stærk syre,
så stærk, at samtlige H₂O-molekyler
reagerer til H₃O⁺

har du

[H₃O⁺] = [H₂O]_før = 55,5 M

hvoraf
ved 25°C

pH = - log([H₃O⁺]) = - log(55,5) = -1,74429 ≈ -1,7

hvorfor
ingen vandig opløsning
har pH under -1,7