Reelle indhold af en syre

Løsningsforslag med forbehold.

ud fra Ca₃(C₆H₅O₇)₂(s) + 6 HCl => 2 C₆H₈O₇(aq) , altså et molforhold på 2/6 el. 1/3.

mol HCl = 0,1 mol/L * 20,6 mL / 1000 mL/L = 0,00206 mol

Molar masse af citronsyre = 192,14 g/mol.

ud fra n = m/M og c*V/1000, kan massen af citronsyren udregnes.

m / 192,14 g/mol = 0,1 mol/L * 20,6 mL / (3 *1000 mL/L) ⇒

m (citronsyre) = 0,1 mol/L * 20,6 mL * 192,14 g/mol / (3 *1000 mL/L) = 0,1319 g

w/w % citronsyre = 0,1319 g / 0,180 g * 100% = 73,29 ≈ 73,3%

Antallet af betydende cifre er et skøn idet det formodes at saltsyren er indstillet med en præcision svarende til aflæsningen på buretten.

 For at få præcis oplysning om renhedsindholdet af citrat i calciumcitrat:

                                               Ca₃Ci₂(aq)  +  6HCl(aq)   →   2H₃Ci(aq)  +  3CaCl₂(aq)
ækvivalentmængder i mol                 1                   6
                                              0,000343         0,00206

M(Ca₃Ci₂) = 309,3403 g/mol

m(Ca₃Ci₂) = (0,000343 mol)*(309,3403 g/mol) = 0,106104 g

renhedsmasseprocent = (0,106104 g)/(0,180 g)*100% ≈ 58,9%

Det havde jeg lige overset i første omgang, men det er ret logisk når det visses som du viser det mathon, tak for det, så lærte jeg også noget. - et spørgsmål om at læse det der står og ikke det man tror der står :-)

Hejsa

Tak for jeres svar.

Men jeg undrer mig lidt over det, fordi min facitliste siger også 73,3 %?

Er dette så en fejl?

"For at få et præcist billede af indholdet af citronsyre i calciumcitrat,"

er en forkert opgavetekst,
da
calciumcitrat ikke indeholder citronsyre.

Teksten burde have været:

For at få et præcist billede af den mængde citronsyre, der kan dannes af 0,180 gram urent calciumcitrat opslemmet i 20 ml vand, titreres med 0,1 M HCl

Ved ækvivalenspunktet er der forbrugt 20,6 ml 0,1 M HCl.

Beregn det reelle citratindhold i 0,180 gram urent calciumcitrat udtrykt i masseprocent.

.................

                                                  Ca₃Ci₂(aq) + 6HCl(aq) → 2H₃Ci(aq) + 3CaCl₂(aq)
ækvivalentmængder i mol                     1               6                 2
                                                  0,000343    0,00206       0,000687
ækvivalente citratmængder
i mol                                           0,000687                      0,000687                     

M(Ci^3-) = M(H₃Ci) - M(3H) = (192,13 - 3*1,0079) g/mol = 189,106 g/mol

m(Ci^3-) = (0,000687 mol)*(189,106 g/mol) = 0,129853 g

citratrenhedsmasseprocent = ((0,129853 g)/(0,180 g))*100% ≈ 72,1%

...når der "snydes" = ses igennem fingre med de 3 H-atomer, som har ringe masse

fås:

M(Ci^3-) ≈ M(H₃Ci) = 192,13 g/mol

m(Ci^3-) ≈ (0,000687 mol)*(192,13 g/mol) = 0,131929 g

citratrenhedsmasseprocent = ((0,131929 g)/(0,180 g))*100% ≈ 73,3%

#0's
opgavetekst er så upræcis, at hjælperen selv må forsøge at tolke,
"hvad der kan være ment"

jvnf.

#1's
"Løsningsforslag med forbehold"

og

#2's
tolkning: "Bestem calciumcitratens masserenhedsprocent"