opgaver

#0.

Ad 1)

Diphosphor- angiver 2 phosphoratomer medens -pentaoxid angiver 5 oxygenatomer.

Aluminiumionen er Al³⁺ medens nitrat er NO₃^-. Din opgave er at kombinere et vist antal af disse to ioner, så ladningen udadtil er 0.

Ad 2)

Givet reaktionen er reel, skal den afstemmes som en redoxreaktion så ladningen bevares. Men tjek lige efter om du har nedskrevet reaktionen korrekt, eftersom CaCO₃^2- virker besynderlig.

Ad 3)

C₂H₁₂ + 5 O₂ → 2 CO₂ + 6 H₂O, men C₂H₁₂ er ikke-eksisterende og noget vrøvl.

Muligvis mener du 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O ?

"Altså calciumcarbonat opvarmes og blir til calciumoxid og carbon(di)oxid. Kan simpelthen ikk få det til at gå op."

formentlig

                                                   CaCO_{3 (s)}  →  CaO _(s)  +  CO_{2 (g)}

#2.

Ah, det giver bedre mening. Det burde jeg nok have opfanget.

Tak,

Alene carbonat - har det formlen; CO3^- ?

carbonat-ion = CO₃^2-

og phosphat - PO₄?

#5 mén hvis man skal skrive zinkcarbonat, hedder det jo: ZnCO₃^-

#6.

phosphation = PO₄^3-

#7.

Zinkcarbonat = ZnCO₃   (hvor Zn²⁺ og CO₃^2-)

tak. nogen der også lige kan hjælpe mig med denne opgave?

REaktionsskema: CaCO3 --> CaO + CO2

Beregn molarmassen af alle 3:

CaCO3 = 100,09 g/mol

CaO = 56,08 g/mol

CO2 = 44,01 g/mol

- Ved opvarmning bruges 10 g. CaCO3

... Hvor stor masse calciumoxid og carbondioxid  dannes der?

´n=(m/M) = (10/100,09) 0 0,9991 mol

gør j det rigtig?