Kemi
Salte i vand - exotermt eller endotermt?
Er salte i vand altid en endoterm reaktion?
Eller gælder det for nogle ionopløsninger at ionernes indgåede bindinger med vand frigiver mere energi end det koster at bryde iongitteret - så reaktionen bliver exoterm?
Svar #1
14. august 2009 af Darwin (Slettet)
#0.
Nej, dissociation af salte er ikke altid en endoterm proces. Men ja, når der er en meget stærk interaktion mellem de ioner der tilsættes vandet og vandmolekylerne, vil man få en negativ opløsningsentalpi og dermed en exoterm proces.
Som bekendt afhænger entalpien når vi opløser et salt i vand af:
1. Brydning af salt-salt-interaktioner (endotermisk)
2. Brydning af vand-vand-interaktioner, dvs. hydrogenbindinger (endotermisk)
3. Dannelse af vand-salt-interaktioner (exotermisk)
Så hvis blot trin 3 "opvejer" både trin 1 og trin 2, så er hele opløsningsprocessen exoterm. Dette er fx tilfældet for CaCl2 og AlCl3.
Svar #2
17. august 2009 af T-buch (Slettet)
Tusinde tak for det - jeg er især glad for at du gav eksempler på salt der fører til exoterme opløsningsprocesser - konkrete eksempler er altid i toppen
Skriv et svar til: Salte i vand - exotermt eller endotermt?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.