Fehling's væske hvad gør Kobberet i reaktionen

Cu(II) bliver reduceret til Cu(I) og aldehydet oxiderer til carboxylsyre. Grunden til du har OH- er fordi reaktionen skal foregå i en basiskopløsning.

Cu²⁺+e^- -> Cu⁺

R-CHO -> R-COOH

Du fortæller mig at Cu²⁺ bliver reduceret dvs, den modtager en elektron, men R-CHO -> R-COOH afgiver da ikke nogen elektron gør den? jeg tror jeg ikke helt forstår hvornår elektronafgivelsen foregår i denne oxidering  af R-CHO -> R-COOH - Jeg kan ganske enkelt ikke se relationen imellem Cu²⁺ reduktion og hvor elektronen kommer fra.

Det eneste der sker når CHO -> COOH er vel at der er et O atom som binder sig fast til H'et i "CHO" så det bliver "COOH", jeg forstår ikke hvordan en påbinding af O i "CHO"-molekylet forårsager en elektronafgivelse og kan kategoriseres som "Oxidation" eller "Elektron-afgivelse"

Der sker faktisk en ladningsændring fra RCHO til RCOO-.

Da det er stort molekyle og R-gruppen ikke er kendt, kan man ikke beregne de eksakte potentialer for de enkelte atomer, men man kan beregne ændringen i elektronpotentiale for de atomer, der er angivet. Det er en forudsætning for denne måde at skrive en reaktionsligning op på, at R-gruppen ikke ændres på nogen måde og man kan derfor regne dens elektronpotentiale som 0, når man skal finde ændringen. H har som hovedregel elektronpotentiale +I og O har som hovedregel elektronpotentiale -II. Vi kan altså antage, at det eneste, der kan ændre elektronpotentiale er C.

I RCHO må C have elektronpotentialet +I for at den samlede ladning giver 0.

Altså: Samlet potentiale af RCHO = 0 = R+C+H+O = 0 + C + (+1) + (-2) <=> C = +1.

I RCOO- må C have potentialet +III, da det samlede potentiale skal give -1.

Altså: Samlet potentiale af RCOO- = -1 = R+C+2O = 0 + C + 2 * (-2) <=> C = +3.

C er således blevet oxideret fra +I til +III, dvs. den har mistet 2 elektroner.

Cu's opgave er derfor at modtage disse to elektroner, og da hvert Cu kan tage 1 elektron, må der deltage 2 Cu i reaktionen for hvert C.

:-) 

Genialt forklaret Kemikeren Anne du har virkeligt forklaret det godt.

Så forstår jeg det. Hver gang jeg stødte på begrebet oxidering blev jeg forvirret over at der så blev tilføjet O^2-.

Jeg kan så se nu at mit fokus skal ligge på hvordan C-atomets ladning nødvendigvis må ændre sig for at holde molekylet neutralt. Hvis vi tilføjer et O^2- atom og molekylet skal forblive neutralt, og vi går ud fra C er det der ændrer ladning, så skal det afgive 2 elektroner.

Superb forklaret Kemikeren nu forstår jeg det!

Det er jeg glad for at høre - Velbekomme :-)

Og jep, du kan roligt gå ud fra, at det C, der ændrer ladning. O og H er praktisk talt altid det samme, og i al fald vil du ikke støde på opgaver, hvor andet er tilfældet, hvermindre du læser på højt universitetsniveau.

Hilsen Anne.

Anne, der er ikke noget der der hedder elektronpotentiale.

Når du f.eks. skriver "... RCOO- må C have potentialet +III, ...:", så er det forkert at skrive sådan.

 Det hedder oxidationstrin (eller tal om man vil). Men din forklaring af det overordnet er udmærket.

Det har du sikkert ret i, jeg er ikke altid så god til at huske eksakte begreber... :-/ Men tak fordi du korrigerer det, så jeg ikke lærer noget forkert fra mig :-)