mol beregning - Hurtigt hjælp

(2/3)*2,23 mol = n(FeCl3)

n(ammoniak)=n(nitrogenoxid) og der er i forvejen mindst ammoniak, så det er den du går udfra.

Kan du uddybe dit svar lidt?

                                               4NH₃    +    5O₂    →    4NO    +    6H₂0
ækvivalentmængder i mol:       4                5                 4               6
aktuelle mængder i mol:           5                6                 x

5 mol NH₃ ækvivalerer (5/4)*(5 mol) O₂ = 6,25 mol O₂
men
der haves kun 6 mol O₂,
hvoraf det ses, at
O₂ er i underskud og dermed er den begrænsende faktor,
dvs
sætter en øvre grænse for dannelsesmængden af NO:

mulig NO-mængde:
x/(4 mol) = (6 mol)/(5 mol)
hvoraf

x = (6/5)*(4 mol) = 4,8 mol

Okay, samme fremangsmåde ved den første?

Er desuden i tvivl da der er blevet givet to forskellige svar.

Kan jo desværre ikke redigerer anlæg, men jeg ville selv gøre følgende:

Da jeg har jern i overskud bliver den begrænsende mængde Cl2, hvilket jeg har 2,23 mol af. Jeg kan derved beregne mængden af FeCL3 ved at sige 2/3 * 2,23 = xxxd

Ved ikke emd nummer to, derj o to svar muligheder skrevet herinde-.

...det tilkommer altid spørgeren
at beslutte sig
på grundlag af de indkomne råd/vink

Okay, hvad siger du så til mig udlæg af første opgave?

(2/3) * (2,23 mol) FeCl₃

er rigtigt