Kemi
Reaktion
Hej derude.. Er der nogen der kan hjælpe mig med at løse følgende opgave:
Opgaven omhandler følgende tænkte reaktion:
A + 2B ---> C + 2D
1. Hvor mange mol A er ækvivalent med (dvs. omsættes fuldstændigt med) 1 mol B??
2. Hvor mange mol C og D dannes ud fra mængderne i 1?
3. Hvis der ved en reaktion dannes 2,5 mol C, hvor mange mol D dannes der da samtidigt?
4. Hvor mange mol A og B er der forbrugt for at danne disse mængder?
5. 2 mol A og 5mol B blandes. Hvilket stof er "den begrænsede faktor", dvs. i underskud??
6. Hvor mange mol C og D dannes ud fra disse mængder?
7. Hvor mange mol A og B er der tilbage, når reaktionen er gået i stå??
8. 3 mol A og 3 mol B blandes. Efter et stykke tid bestemmes stofmængden af C til 1 mol. Hvor mange mol A og B er der tilbage, og hvor mange mol D er der dannet??
Håber nogen kan hjælpe mig, er på bare bund..
Svar #1
07. september 2009 af JKaram (Slettet)
Det med blandingsforhold. Det her kan hjælpe dig. Der skal bruge dobbelt så meget B som A. Det er det reaktionsskemaet siger. Så burde du kunne svare på de to første.
Svar #5
07. september 2009 af JKaram (Slettet)
Kan altså ikke hjælpe dig mere uden at give dig svarene. Dét det drejer sig om det er forholdet imellem de reagerende stoffer. Hvis der bruges 1 mol A skal der 2 mol B til at de reagerer fuldt, og dermed kommer der 1 mol C og 2 mol D ud.
Karam
Skriv et svar til: Reaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.