Kemi
Fortyndet saltsyre i en vandig Jern(II)-sulfatopløsning?
Hej :)
Jeg er i gang med en opgave hvor jeg er lidt i tvivl om hvad der sker i en reaktion med vandig jern(II)-sulfatopløsning og fortyndet saltsyre..?
Jeg har stillet en reaktionsskema op og får det til at blive:
2Fe2+(aq) + 2H+(aq) --> 2Fe3+(aq) + H2(g) ?
Jeg er bare ikke sikker på hvilket slags reaktion det er eller hvad der helt konkret sker i reaktionen ? Altså bliver Jern(II) til jern(III) og H+ bliver til gas H2? Isåfald hvilken indflydelse har tilsætningen af fortyndet saltsyre i opløsningen?
Håber der er nogen der kan hjælpe ... :)
Svar #1
16. oktober 2009 af mathon
redoxreaktioon:
+2 +1 +3 0
2Fe2+(aq) + 2H+ (aq) --> 2Fe3+ (aq) + H2 (g)
Svar #2
16. oktober 2009 af Darwin (Slettet)
#0.
Fortyndet saltsyre forskyder ligevægten mod højre i overensstemmelse med Le Chatelier's princip.
Svar #3
16. oktober 2009 af xB.Ax (Slettet)
Altså er dette en redoxreaktion? Eller er det en reaktion hvor Le Chateliers princip om ligevægt og forskydning skal inddrages..?
Beklager, men bliver lidt i tvivl..
Svar #5
16. oktober 2009 af Darwin (Slettet)
Men det er næppe den reaktion der sker. Reaktionen er temmelig ufavorabel. Faktisk sker der ingen reaktion.
Svar #6
16. oktober 2009 af xB.Ax (Slettet)
Hmm.. altså skal jeg både bestemme redoxreaktionen og derefter inddrage Le Chateliers Ligevægts princip?
Og hvad mener du med at reaktionen er ufavorabel?
Svar #7
16. oktober 2009 af Darwin (Slettet)
#6.
Eftersom der ikke sker nogen reaktion (dvs. heller ingen redoxreaktion) er det ligegyldigt at inddrage Le Chateliers princip. Hvis det var en redoxreaktion skulle reduktionspotentialet for H+(aq) + e- → H2(g) overstige oxidationspotentialet for Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e-. Det er ikke tilfældet.
Skriv et svar til: Fortyndet saltsyre i en vandig Jern(II)-sulfatopløsning?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.