Kemi

August 1997 opg. 1

09. januar 2005 af kemi-nørd (Slettet)

Måske der er andre derude der har lavet den her opgave. Er allerede gået i stå ved spørgsmål a. Den handler om airbags.

Opgaven:
2NaNH2 + N2O -> NaN3 + NaOH + NH3

Til fremstilling af 800kg NaN3 kræves 1500kg NaNH2.
Beregn udbyttet af NaN3 i procent af det teoretisk mulige.

Brugbart svar (0)

Svar #1
09. januar 2005 af frodo (Slettet)

forholdet imellem masserne er lig forholdet imellem molarmasserne:

m(NaN3)/m(NaNH2)=M(NaN3)/M(NaNH2)

her er kun (den teoretiske) masse af NaN3 ukendt

Svar #2
09. januar 2005 af kemi-nørd (Slettet)

Hm... hvis jeg stiller regnstykket op sådan får jeg m(NaN3) til at blive c. 2500kg.. kan det så passe?

Så er udbyttet 32%?!

Svar #3
09. januar 2005 af kemi-nørd (Slettet)

Hmm.. nej, der må være noget med det 2-tal der står foran i reaktionsskemaet? right?

Brugbart svar (0)

Svar #4
09. januar 2005 af frodo (Slettet)

det havde jeg ikke set, men hvis du vil have det helt slavisk, kan du jo give dig til, at finde stofmængden af NaNH2, dele med 2, gange med M(NaN3), og du er færdig.

Eller:

du har at 2m(NaN3)/m(NaNH2)=M(NaN3)/M(NaNH2)

Brugbart svar (0)

Svar #5
09. januar 2005 af frodo (Slettet)

du får en udbytte% på 80,4

Skriv et svar til: August 1997 opg. 1

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.