Kemi
Vand og 4 kovalente bindinger til protoner
Vand (H2O) kan optage en proton mere da vand har 2 frie lonepairs og derved danne H30+ = hydronium ion.
Mit spørgsmål er:
Hvorfor kan hydroniumionen ikke optage en proton mere da den har et frit lonepair mere ? Selvfølgelig er H30+ en syre så lysten til at optage en proton mere er ikke særlig stor. Men kunne det teoretisk lade sig gøre ? Strukturen er jo tetraederisk som i CH4.
I praksis ser vi fx i is at H20 danner 2 kovalente bindinger til 2 protoner, og derudover danner 2 hydrogen bindinger, til andre 2 protoner. Men det er ikke en snak om hydrogenbindinger jeg er ude efter.
Det samme kunne man sige om ethanol. Her har oxygen også 2 lonepairs, men ethanol er jo en meget svag syre så igen har oygen ikke lyst til at optage endnu en proton. Men er det blot syrevirkningen der er forklaringen på den manglende optagelse af en proton mere ?
På forhånd tak for svaret.
Med venlig hilsen
Henrik Vitrup
Svar #1
26. oktober 2009 af vindhansen (Slettet)
H+ har jo en kraftig positiv ladning som virker frastødende på et andet H+. Prøv et beregne den elektriske frastødnings kraft og sæt denne op med bindingsenegien.
Svar #2
26. oktober 2009 af vindhansen (Slettet)
Det ihukommer mig at et lonepair kan være antibindende. Lære i om det på niveau A.
Svar #3
26. oktober 2009 af vitrup12 (Slettet)
Nej det lære vi intet om. Din forklaring om at den positive ladning i H30+ frastøder enhver involvering fra en 4. proton virker overbevisende.
Og endnu engang tak for dette svar.
Skriv et svar til: Vand og 4 kovalente bindinger til protoner
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.