Opgave med pH

beregning af pH i en stærk base;

pH = 14 + log [OH^- ] dvs at

12,5 = 14 + log [OH^-] =>

10^{12,5 - 14} = [OH^-] => [OH^-] = 0,03162... mol/L

NaOH = 40,00 g/mol

0,03162... mol/L * 40,00 g/mol = 1,265 g/L

Tak. Kan du evt. sætte lidt flere ord på undervejs. Jeg kan godt se hvad du gør, men ikke rigtig hvorfor du gør det...

pH er - logaritmen til brintionkoncentrationen, den molære koncentrasion, hvor enheden er i mol/L
 

Jeg har vedhæftet en fil om vands autoprotolyse, så du kan se hvorfor værdien 14 anvendes.

12,5 = 14 + log [OH ^- ] ; ved brug af regnereglerne for logaritmer og potenser omskrives det til =>

10 ^{12,5 - 14} = [OH ^- ] => [OH ^- ] = 0,03162... mol/L

NaOH = 40,00 g/mol, den molare masse for NaOH (tabel opslag)

0,03162... mol/L * 40,00 g/mol = 1,265 g/L, hvis du kun "regner" på enhederne vil du se at enheden nu bliver g/L

håber det har givet dig svar

OK, nu er jeg bedre med. Super tusinde tak :)

Måske du kan hjælpe mig med den sidste opgave, som udspringer af ovenstående opgave. Den lyder således:

Opløsningen ønskes neutraliseret til pH=7 med 0,2M svovlsyre.
- Beregn, hvor mange mL svovlsyre af nævnte koncentration (altså 1,264 g/L), som skal benyttes til neutralisation af 0,5L af natriumhydroxis-opløsningen.

først en reaktionsligning af hensyn til molforholdet,

H₂SO₄ + 2 NaOH => Na₂SO₄ + 2 H₂O => molforhold 1: 2

( 0,5 L_(NaOH) * 1,264 g/L_(NaOH) ) / (2 * 40,00 g/mol_(NaOH) ) = 0,2 mol/L * V ; på venstre side af = er NaOH omregnet til mol og molforholdet er indsat.

V = (0,5L * 1,264 g/L) / (2 * 0,2 mol/L *40,00 g/mol) = 0,0395 L = 39,5 mL

Er du sikker på at det er 39,5 mL? Jeg får det til 1 L.

Jeg får efterfølgende til 0,0079 mol, hvor du fik det til 0,2 mol/L
(0,5 L * 1,264 g/L) / (2 * 40,00 g/mol)

Ja jeg er sikker på det er 39,5 mL

de 0,2 mol/L er koncentrationen af svovlsyre 0,2M

0,079 er før du tager højde for molforholdet