Forhold mellem stoffer i en opløsning

Jeg har allerede postet et spørgsmål om den her opgave, men jeg har brug for et lidt mere specifikt svar. Håber det er i orden.

Giver det mening, hvordan jeg her har udregnet forholdet mellem vand og ethanol?

"

På restaurant serveres en 33 masseprocent vodka med densiteten 0,95 g/mL. En ”genstand” regnes for 2 cL.

Hvad er forholdet mellem vand og ethanol regnet i mol?
Jeg vil starte med at finde vandets og ethanolens stofmængder.
Hvis vi forstiller os, at vi har 100g af vores vodka opløsning, så er 33g (33%) ethanol, og 67g (67%) vand. Nu kan vi dele det med stoffernes molarmasser.
n=m/M
Ethanol: n=33/46,07=0,7163mol
Vand: n=67/18,02=3,718mol
Jeg kan nu dele de to stofmængder med hinanden, for at finde forholdet.
0,7163/3,718=0,193
Forholdet mellem de to stoffer er altså 0,193.
"

Tak på forhånd! :)