beregning af det osmotiske tryk

                  M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/mol

                  n = m/M = (20,5387 g)/(180,16 g/mol) = 0,114003 mol

                  den kolligative koncentration c_col = 1·(0,114003 mol)/(0,10 L) = 1,14003 M

                 π = c_col·R·T = (1,14003 mol/L)·(8,31451 Pa·m³·mol^-1·K^-1)·((273,15+20)K) = 2,7787·10⁶ Pa

..................

J = Nm = (N·m^-2)·m³ = Pa·m³

2,7787·10⁶ Pa = 27,787 bar = 27,4236 atm = 20841,9 mm Hg                          

Mange tak .
Kan du så forklare mig hvad jeg skal gøre hvis det er 1,7532gram salt i 0,1 L demi vand ved 20 grader.

rettelse af enhedsfusk:

π = c_col•R•T = (1,14003•10^-3 mol·m^-3)•(8,31451 Pa•m³•mol^-1•K^-1)•((273,15+20) K) = 2,7787•10⁹ Pa
..................
J = Nm = (N•m^-2)•m³ = Pa•m³

2,7787•10⁹ Pa = 2,7787•10⁴ bar = 2,74236•10⁴ atm = 2,08419•10⁷ mm Hg
 

salt
består af ioner
                           NaCl _(s) → Na⁺ _(aq)  +  Cl^- _(aq)
hvorfor
partikelfaktoren z = 2

                           c_col = z·c
                           c_col = 2·c

        M(NaCl) = 58,45 g/mol

        n = m/M = (1,7532 g)/(58,45 g/mol) = 0,029995 mol

        den kolligative koncentration c_col = 2·(0,029995 mol/(0,10 L) = 0,29995 M

        π = c_col·R·T = (0,29995·10³ mol·m^-3)·(8,31451 Pa·m³·mol^-1·K^-1)·((273,15+20)K) = 7,31094·10⁵ Pa

..................

J = Nm = (N·m^-2)·m³ = Pa·m³

7,31094·10⁵ Pa = 7,31094 bar = 7,21534 atm = 5483,66 mm Hg                          

det var dog utroligt:
                 #3

rettelse af enhedsfusk:

π = c_col•R•T = (1,14003•10³ mol·m^-3)•(8,31451 Pa•m³•mol^-1•K^-1)•((273,15+20) K) = 2,7787•10⁶ Pa
..................
J = Nm = (N•m^-2)•m³ = Pa•m³

2,7787•10⁶ Pa = 27,787 bar = 27,4237 atm = 20842 mm Hg
 

Mange tak skal du have .
Det er til stor hjælp.