Kemirapport - blandede opgaver

 Hej 

Nogen, der kan hjælpe mig med disse opgaver til min kemirapport? :)

Opgave 1.5
2,50g calciumchloridhexahydrat opløses i demineraliseret vand i en 50mL målekolbe, hvorefter der fyldes op til mærket med demineraliseret vand og omrystes.

a.Beregn de aktuelle koncentrationer af Ca2+ og Cl- i opløsningen.

5,00mL af opløsningen udtages med pipette og overføres til en 100mL målekolbe. Der fyldes op til mærket med demineraliseret vand og omrystes.

b.Beregn de aktuelle koncentrationer af Ca2+ og Cl- i den fortyndede opløsning. Den fortyndede opløsning blandes med 200mL 0,00608M natriumchlorid.

c.Beregn de aktuelle koncentrationer af Na+, Ca2+ og Cl- i blandingen.

Opgave 1.15
Til mange redoxtitreringer anvendes en 0,02M KMnO4-opløsning. En sådan opløsning er imidlertid ikke stabil i længere tid, og man må derfor indstille den med jævne mellemrum. Indstillingen foregår ved titrering på følgende måde:
Der afvejes en mængde natriumoxalat, Na2C2O4, som herefter opløses i fortyndet svovlsyre og titreres med KMnO4-opløsningen.

Ved en given indstilling blev der afvejet 0,189g Na2C2O4.
Der titreres, indtil reaktionsblandingen bliver svagt rødviolet, og på buretten aflæses et forbrug på 26,3mL.
Under titreringen sker reaktionen:
MnO4-(aq) + C2O42-(aq) ® Mn2+(aq) + CO2(g)

a.Afstem reaktionsskemaet.

b.Beregn den aktuelle koncentration af MnO4- i KMnO4-opløsningen.

c.Beregn en værdi for volumenet af den mængde CO2(g), der dannes ved reaktionen. Antag at 1mol gas ved 20°C og 1 atm tryk fylder 24,4L.
Hvorfor dannes der i virkeligheden ikke så meget CO2(g) som beregnet?

Opgave 3.6B
Ved passende temperatur og tryk og med anvendelse af en katalysator kan følgende reaktion finde sted:

2H2(g) + CO(g) ® CH3OH(g) (I)

I en beholder findes gasserne H2, CO og CH3OH i følgende koncentrationer:
[H2] = 0,318M
[CO] = 0,507M
[CH3OH] = 0,398M

a.Beregn størrelsen af reaktionsbrøken i den omtalte situation.

Beholderens temperatur ændres til en størrelse, hvor ligevægtskonstanten er 5,51M-2. Ligevægten indstiller sig ved den pågældende temperatur.

b.Forklar at den modsatte reaktion af (I) har fundet sted.Når ligevægten har indstillet sig ved den nye temperatur, er [CH3OH] = 0,377M.

c.Beregn stofmængdekoncentrationerne af de to andre gasser i beholderen.
 

På forhånd tak

Hilsen Line :)

(har også vedlagt opgaven)