Kemi
Fysisk-kemi opgave
01. marts 2005 af
MMøller (Slettet)
Hej jeg har fået stillet følgende opgave:
En ideal gas befinder sig i en beholder med volumen på 11 liter, tryk 1,20 atm., temp. 270K.
Spørgsmål:
Hvis vi i en isoterm proces gør volumet mindre, hvad vil der ske med entropien af gassen i forhold til start-situationen? Begrund svaret med udgangspunkt i en relevant ligning.
Mit problem er så, at jeg ikke kan finde en relevant ligning?! - Er der en, som har en mulig løsning?
En ideal gas befinder sig i en beholder med volumen på 11 liter, tryk 1,20 atm., temp. 270K.
Spørgsmål:
Hvis vi i en isoterm proces gør volumet mindre, hvad vil der ske med entropien af gassen i forhold til start-situationen? Begrund svaret med udgangspunkt i en relevant ligning.
Mit problem er så, at jeg ikke kan finde en relevant ligning?! - Er der en, som har en mulig løsning?
Svar #2
01. marts 2005 af frodo (Slettet)
dette gælder narutligvis kun i dette tilfælde, da V2<V1, hvorved forholdet bliver imellem 0 og 1, som betyder, at logaritmefaktoren bliver konstant, og da bliver entropitilvæksten som helhed negativ, hvorfor den falder!
Skriv et svar til: Fysisk-kemi opgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.