afkalkning af kaffemaskine med eddikesyre, problem med reaktionsskema og beregninger

Hej jeg sidder og laver en kemiaflevering og er gået helt i stå i den sidste opgave, så håber virkelig på at nogen kan hjælpe.

Opgaven går ud på at en kaffemaskine skal afkalkes med en eddikesyreblanding i følge dette raktionsskema 2 H3O+ (aq) + CaCO3(s) -> CO2(g) + Ca2+(aq) + 3 H2O(l) (er afstemt). Eddikesyreblandingen består af 150 mL 2,0 M CH3COOH (eddikesyre) og 1200 mL H2O.

Først skal man beregne pH for eddikesyreblandingen, og det har jeg gjort på følgende måde

n(CH3COOH) = V(CH3COOH) * c(CH3COOH) = 0,150 L * 2,0 M = 0,30 mol

[H3O+] = n(H3O+) / V(H3O+ + H2O) = 0,30 mol / 1,350 L = 0,0022 M

pH = -log[H3O+] = -log(0,0022) = 2,6

Den var der sådan set ikke problemer med, det store dilemma kommer i den næste opgave som lyder sådan her:

Under afkalkningen fjernes de 5,0 g CaCO3 i følge reaktionsskemaet (det er den jeg har skrevet ovenover). beregn pH-ændringe for syreblandingen ved afklakningen:

Her er jeg lost :s

Når al CaCO3 er opløst reagerer eddikesyren så med H2O? hvis den gør, hvordan vil dette reaktionsskema så se ud? og skal jeg have fat i en pufferligning her? håber virkelig nogen kan hjælpe. På forhånd tak

Mvh Henriette