Kemi
En opgave
10.00 mL af en eddikesyreopløsning af ukendt koncentration titreres med 0.5062 M NaOH. Der bruges
16.58 mL, inden ækvivalentpunktet er nået.
a. Hvad er eddikesyreopløsningens molaritet?
Hvordan skal jeg løse denne ?
Svar #1
06. september 2010 af NejTilSvampe
molaritet er det det samme som koncentration?
10mL*c_ukendt = 0,5062M*16,58mL => c_ukendt = ??
det er mit bud.
Svar #2
07. september 2010 af JKaram (Slettet)
Ja, molaritet er præcis det samme som koncentration.
Du ved at stofferne reagerer 1:1 og derudfra kan du jo finde stofmængden af de to stoffer (de er nødvendigvis lige store). Du har så en ligning for molariteten af eddikesyre, der indeholder volumen (som du har), stofmængden (som du har) og molariteten som du skal finde.
Karam
Svar #4
07. september 2010 af sssl (Slettet)
Men kan I så fortælle mig hvordan man regner denne videre?
Jeg vil gerne have en forklaring af hvorfor, man gør som man gør..
b. Hvis opløsningens densitet er 1.006 g/cm3, hvad er så vægtprocenten af eddikesyre i opløsningen?
Skriv et svar til: En opgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.