Syre-base reaktion

A)

Er protolyse graden det samme som hydrolyse graden?

Hvis ja, så har jeg gjort følgende til delspørgsmål a):

Reaktionen:

HCOOH + H2O <-> HCOO-   +  H3O+

Jeg vil først bestemme koncentrationen af H3O+ ud fra pH-værdien:

pH=-log(H3O+)       ->         [H3O+] = 10^-2.54= 0.002884 M

Formel for protolysegrad:

alfa (S) = [base] / c(S)  = [B] / [H3O+]

Men hvordan finder jeg koncentrationen af [B] altså [HCOO-]?

Kan alfa være:

alfa = [H3O+]/c(S) = 0.002884 M/0.05 M = 0.05768 %.

Hydrolysegraden/protolysegraden bliver 0.05768 % ??

 a)

         α = [H₃O⁺] /c_s = (0.002884 M) / (0.05 M) = 0.05768 = 5,768%

 b)
         (α²·c_s)/(1-α) = K_s

          K_s = (0.05768²·0,05)/(1-0.05768) = 1,76·10^-4

og
          pK_s = -log(K_s) = -log(1,76·10^-4) = 3,75

da [H3O+] er ækvivalent med HCOO-?

Den næste opgave får jeg til :

b)

Ostwalds lov:

ks= (cs*alfa^2)/(1-alfa)

hvor alfa her er 0.05768

Ks= 0.000177 M

               3,78 g natriumethanoat = (3,78 g) / (68,01 g/mol) = 0,05558 mol

jeps den har jeg, stofmængden.

Når natriumethanoat tilsættes, vil reaktionsbrøken være mindre end Ks og reaktionen vil forløbe mod højre.

Koncentrationen af [H3O+] vil stige.

Den nye lige vægt indstilles og x, som er den reagerede mængde er lig med:

Ks= ((([H3O+] + n) -x) * ([H3O+]-x) ) / ((0.05-[H3O+])+x)

x=0.002726

0.05-0.002726 = 0.04727

pH = - log(0.04727) = 1.32

jeg mangler den sidste..

jeg får samme pH..

#5 formentlig tastfejl

                                       ⇓
                3,78 g natriummethanoat = (3,78 g) / (68,01 g/mol) = 0,05558 mol

c)

der ses i det følgende bort fra den ringe mængde HCOO^-
0,057681·(0,05 mol) = 0,002884 mol

som kun udgør

             0,002884/0,05558 = 0,052 = 5,2% af den tilsatte mængde HCOO^-

efter tilsætningen af HCOONa haves 1 L pufferopløsning

                     pH = pK_s + log(n_b/n_s)

                     pH = 3,75 + log(0,05558/0,05) = 3,80

d)
           pH = 3,75 + log((0,05558-0,04)/(0,05+0,04)) = 2,99

..............

n(HCl)_tilsat = (0,040 L)·(1 mol/L) = 0,04 mol