Forhold mellem syre og korresponderende base

Hey

Med håb om, at en eller anden kemikyndig kan genopfriske min hukommelse.

50mL af en 24mM NaHCO3-opløsning, som vi ækvilibrerer (bringer til ligevægt) med CO2, ved at pumpe luft indeholdende forskellige mængder CO2 ned i. Dette gør vi af flere omgange. Efter vi har ækvilibrering måler vi pH i opløsningen.

Ligevægten der indstiller sig: CO₂+H₂0 <=> HCO3^- + H⁺ <=> H₂CO₃

Nu foretager vi så samme forsøg som ovenstående, men denne gang tilsætter vi 200μg mælkesyre (ukendt koncentration). pH måles før og efter tilsætning, samt efter hver ækvilibrering.

Spørgsmålet lyder nu: Beregn forholdet mellem mælkesyre og laktat i opløsningen ved hvert CO2-tryk.

Jeg sidder med tankerne om, at mælkesyren må reagere med den svage base der eksisterer i opløsningen, dvs. bikarbonat (det er en opgave vedr. bikarbonatbufferen, så det er der vel fin mening i):

C₃H₆O₃ + HCO₃^- --> C₃H₅O₃^- + H₂CO₃

Derudover tænker jeg, at når vi kender ændringen i pH må vi også have en idé om, hvor meget mælkesyre der er blevet omdannet idet pH = -log([H⁺ ]) <=> [H⁺] = 10^-pH og dermed må vi vel kunne opstille ligevægtsbrøken:

K = [C₃H₅O₃^-]*[H₂CO₃] / [C₃H₆O₃]*[HCO₃^-]

Mit problem er så, at min hjerne ikke lige kan overskue, at den her brøk ikke bare giver 1 hele vejen hen. Altså, ændring i koncentrationen et eller andet sted må vel medføre ændring i den ene eller anden retning jvf. ligevægtsloven.

En eller anden der kan hjælpe mig med at se lyset?