Kemi
Forklaring på Cu(NH3)4 struktur
Hejsa.
Sidder her og skriver en opgave om komplekse ioner, og jeg er kommet til et punkt hvor jeg ikke rigtigt kan finde mere information om emnet, og føler derfor lige for at spørge herinde :)
Når man har en kompleks struktur, skyldes det oftest 3d-orbitalerne som er ukomplette. Derfor søger de at blive stabile, og det kan de blive ved at indgå i en kompleks binding.
Hvis man har en oktaederisk koordination, vil jeg godt kunne forklare hvorfor liganderne placerer sig som de gør, men når man taler om en plan kvadratisk opbygning, begynder det at være svært at finde kilder og information.
Nogen herinde som vil kunne hjælpe mig lidt af vejen til at forstå hvorfor Cu(NH3)4 komplekset ikke er tetraederstruktur, men i stedet er plant?
På forhånd mange tak for hjælpen :)
Svar #3
14. december 2010 af Phienix (Slettet)
Så vil jeg mene det er fordi Cu har elektronkonfigurationen [Ar]3d104s1, og Cu2+ er [Ar]3d84s1, da jeg mener at huske at de 3d-orbitalen har højere energi end 4s, så begge elektroner forsvinder fra 3d-orbitalen.
Og jeg mener at 3d8 bevirker til en plan struktur (square planar)
Men du må ikke hænge mig op på det her; det er ved at være længe siden, jeg havde uorganisk kemi
Skriv et svar til: Forklaring på Cu(NH3)4 struktur
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.