hvor stor er stofmængde er

          Ag:   (1,204 • 10²⁴ atomer) / (6,02 • 10²³ atomer/mol)  =

                   (12,04 • 10²³ atomer) / (6,02 • 10²³ atomer/mol)  = 2 mol Ag 

1 mol er defineret som antallet af ¹²C-atomer i 12 g ¹²C. Det er vedtaget. Enheden er meget praktisk for 1 mol indeholder 6,02*10²³ formelenheder for alle stoffer. Det er nemmere at sammenligne mængder af forskellige stoffer.

TAK  skal du ha.

men de der 1,204 • 10²⁴ - hvordan ved man det? er det bare sådan det er? eller kan man regne sig frem til det?

Du har fået opgivet et bestemt antal sølvatomer. Dette antal kan omregnes til mol vha af Avogadros konstant og følgende relation

N=n*N_a ⇔n=N/N_a

N: antal atomer

n: stofmængden

N_a: Avogadros konstant (6,02214*10²³)
 

Du kunne lige såvel have fået angivet antal mol Ag, og så kunne du bruge ovenstående utryk til at beregne antallet af sølvatomer

opgavetekstforfatteren véd:

            1 mol Ag indeholder 6,02 • 10²³ atomer

             2 mol Ag indeholder 2·(6,02 • 10²³ atomer)  =  12,04 • 10²³ atomer  =  1,204 • 10²⁴ atomer

...................

så stilles du
         træningsopgaven:
                                             Hvor mange mol udgør 1,204 • 10²⁴ sølvatomer?

Spørgsmålet lyder sådan

hvor stor en stofmængde er

1,204 • 10²⁴ sølvatomer?

                   ...hvilket er det samme...      da stofmængde = antal mol

nu lyder en opgave:

1,204 • 10²⁴ blyatomer?

jeg forstå simpelhen ikke hvordan man finder ud af det har virkelig prøvet. nogen som kan forklare en tåbe det???

se
www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx

I peincippet skal jeg bare sige

12,04 / 6,02 = 2 mol rigtig?

Ja -
         da      10²³/10²³ = 1

HURRRAAAAAAAAAA tak for hjælpen