opgave

hey, vil høre om nogen kan hjælpe mig med opg 2.19 i den røde bog:

ved et eksperiment ønsker man at bestemme den formelle koncentration af fiksersalt, Na2S2O3, i en opløsning fra et mørkekammer. Der udføres derfor følgende analyse:
En nøjagtog afvejet mængde K2Cr2O7 bringes til at reagere med overskud af I-, hvorved der dannes I2.
Det dannede I2 titreres herefter med opløsningen af fiksersalt, i det der anvendes stivelse som indikator. Stivelse danner en blå farve med iod, og når titreringen er til ende forsvinder derfor den blå farve. Følgende reaktioner forløber under analysen:
I) Cr2O7(2-) + I- -> I2
II) I2 + 2 S2O3(2-) -> S4O6(2-)
a) afstem reaktionsskemaet (I), i det reaktionen forløber i survæske.
ved starten af analysen blev der afveje 0,115g I2Cr2O7.
b) Beregn stofmængden af I2, som dannes i følge (I).
ved titrering blev der brugt 21,3mL af fiksersaltopløsningen.
c) Beregn den formelle koncentration af fiksersalt i opløsningen.

Jeg er selv kommer frem til følgende, men føler mig meget usikker...

a)Cr2O7(2-) + 2I- -> 2Cr(3+) + I2
udfra redox, finder jeg frem til:
I:+1 Cr: -3
Cr2O7(2-) + 6I- -> 2Cr(3+) + 3I2
ladning:
V: -8 H: +6 forskel: 14
Cr2O7(2-) + 6I- +14H+ -> 2Cr(3+) + 3I2 + 7H2O

b)n(K2Cr2O7)=0,115g/(2*39,1+2*52+7*16)=0,000391mol
n(I2)=3*0,000391mol=0,001173mol

c)n(S2O3(2-))=2*0,000391mol=0,000782mol
c=0,000782mol/0,0213l=0,037M