Negativ pH???

Er du sikker på du har indsat stofmængdekoncentrationen og ikke noget andet?

ja

                   pK_s = -log(K_s) = -2         

                   pH kan udmærket være mindre end nul

Hvis du kigger på definitionen af pH er der jo ikke noget galt for at pH kan være negativ. Normalt ligger den mellem 0 og 14. men hvis du har fat i en stærk syre i høj koncentration bliver den under nul.  tilsvarende bliver den over 14 hvis du har en stærk base.

Men pH kan ikke være lavere end -1,74 svarende til -log(55,5 M) hvis vi taler om vandige opløsninger.

...svarende til at samtlige opløsningens H₂O-molekyler er blevet protoneret.

Man kan sagtens have lavere pH-værdier. Men så taler man om en H₀ -værdi ("Hammett acidity function") og ikke om pH.

#7  Når man læser det du skriver giver det ikke megen mening. Kan man eller kan man ikke have lavere pH værdier end -1,74 i vandige opløsninger. For ud fra det du skriver har du vist helgarderet dig.

Når man taler om H₀, så henfører det altid til ikke-vandige opløsninger, og det anvendes når man taler om koncentreret syrer som 99% svovlsyre eller supersyrer generelt og dets protoneringsevne overfor ekstremt svage baser (f.eks. benzen). Det er derfor ret meningsløst at tale om pH idet pH skalaen er for vandige opløsninger.

Så det er som mathon rigtig skriver, når samtlige vandmolekyler er protoneret at man har det maksimale koncentration af H₃O⁺

#8

Hvis du læser artiklen "Acidity functions: an update" af Cox & Yates fra 1983, så kan man sagtens tale om H0-værdier i vandige medier.

Fx har en vandig opløsning af HClO4 med en molfraktion xa  = 0,4 en H0-værdi på -12.