Kemi
Forklaring på beregning af afmålt pH..
Hej.
Jeg har afmålt nogle forskellige pHværdier og skal have dem regnet om. Har fundet ud af hvordan man regner fra opløsning til pH, men ikke fra pH til tiér potens.... Jeg har et eksempel, men bliver ikke klogere af at kigge på det: [H3O+]= 10 - ph -> 10 -2,52 -> [OH-] 10-2,52/10-14= 10-11,48M= 3,11*10-12 (hvorfor i -12, rundes der op?) -> 3,11* 10-12*3*10-3= 10*10-15 = 1*10-14 (hvor kommer de 3 fra som jeg ganger med 10-3). Jeg er lidt lost - nogen der vil hjælpe mig?
Svar #1
24. februar 2011 af mathon
nu er pH jo oftest,
et decimaltal,
som kan udtrykkes
pH = a + n hvor 0 < a < 1 og n er hel
pH = -log([H3O+]) = a + n
hvoraf
log([H3O+]) = -a - n
[H3O+] = 10-a/10n = 10-a·10-n hvor 0 < 10-a < 1
som i videnskabelig
notation
er [H3O+] = 10-a+1·10-n-1 hvor 1 < 10-a+1 < 10
........
specifikt
[OH- ] = 10pH-14 = 10pH·10-14 = 102,52·10-14 = 331,131·10-14 ≈ 3,31·10-12
Svar #2
24. februar 2011 af mathon
...eller skrevet
[OH- ] = 10pH-14 = 10pH·10-14 = 102,52·10-14 = 100,52+2·10-14 =
100,52·102·10-14 = 100,52·10-12 = 3,31131·10-12 ≈ 3,31·10-12
Svar #4
24. februar 2011 af molius (Slettet)
Hej igen... :-p
Hvis jeg så ellers har forstået det korrekt, passer så følgende udregninger: pH 7,62 = 2,398*10-8, pH 3,84 = 1,445*10-4. Og igen tak for hjælpen :-)
Skriv et svar til: Forklaring på beregning af afmålt pH..
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.