Kemi
energimængde der udvikles? Kemi termodynamik
Hej, jeg har et reaktionsskema der ser således ud
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 2 H20 (g)
jeg har fundet deltaH /entalpi. den er ca. -2500 kj/mol.
så bliver jeg bedt om at finde energimængden der udvikles ved afbrænding af 1 g C2H2. hvordan gør jeg?
Svar #1
15. marts 2011 af Dulugtergrimt
Se på enheden. kJ/mol
Dermed: Beregn antallet af mol C2H2 i 1g C2H2.
Svar #2
15. marts 2011 af lillo1 (Slettet)
det varogså det jeg gjorde. men ved så ikke hvordan jeg får energi ud af det?
Svar #3
15. marts 2011 af Phienix (Slettet)
Tja, du kunne jo tage at finde den molare masse af C2H2 og så anvende at
n = m/M hvor m = 1 g
Så har du en stofmængde i enheden mol, og hvis du ganger denne stofmængde på -2500 kJ/mol skulle du gerne få en værdi ud i enheden kJ (altså bare energi)
Skriv et svar til: energimængde der udvikles? Kemi termodynamik
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.