Kemi

Hjælp til opgaver

25. marts 2014 af nantonon (Slettet) - Niveau: A-niveau

Jeg er igang med at regne nogle opgaver, men er gået lidt i stå. Derfor håber jeg på lidt hjælp til at kommer videre. Det drejer sig om følgende opgaver:

Cr(OH)₃(s) er tungtopløseligt i vand med opløselighedsproduktet K_sp= 6,7*10^-31M⁴.

a) Opskriv udrykket for opløselighedsproduktet for Cr(OH)₃(s) og bergen koncentrationen af Cr³⁺(aq) ioner i en mættet vandig opløsning af Cr(OH)₃.

b) Zn(OH)₂(s) er også tungtopløseligt i vand med opløselighedsprodukt K_sp = 4,5*10^-17M³. Beregn pH for en mættet vandig opløsning af Zn(OH)₂.

Brugbart svar (0)

Svar #1
25. marts 2014 af mathon

        hvis den molære opløselighed er s
        haves for en mættet opløsning:
                                         [Cr³⁺] · [OH^-]³ = K_sp
                     molære koncentrationer:             s   ·   (3s)³ = K_sp

27s⁴ = K_sp

s = ((6,7·10^-31M⁴)/27)^1/4

s = 1,26·10^-8 M
hvorfor
[Cr³⁺] = 1,26·10^-8 M

[OH^-] = 3·(1,26·10^-8 M) = 3,77·10^-8M

Brugbart svar (0)

Svar #2
26. marts 2014 af mathon

        hvis den molære opløselighed er s
        haves for en mættet opløsning:
                                         [Zn²⁺] · [OH^-]² = K_sp
                     molære koncentrationer:             s   ·   (2s)² = K_sp

4s³ = K_sp

s = ((4,5·10^-17M³)/4)^1/3

s = 2,24·10^-6 M
hvorfor
[Zn²⁺] = 2,24·10^-6 M

[OH^-] = 2·(2,24·10^-6 M) = 4,48·10^-6 M

Skriv et svar til: Hjælp til opgaver

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.