Kemi
Endoterme og exoterme reaktioner
Hej, jeg har lige et par spørgsmål vedrørende endoterme og exoterme reaktioner :)
Exoterme reaktioner frigver energi, da der sprænges nogle meget energirige bindinger.
Endoterme reaktioner optager energi, da der skal bruges energi til at danne de nye bindinger, ikke?
Hvordan ved man hvor energirige bindinger er, og hvorfor er nogle bindinger mere energirige end andre?: )
Svar #1
16. maj 2014 af Heptan
Bindingsenergien beskriver energien det kræver for at bryde en binding :-)
Stærke bindinger, fx ionforbindelser (fx NaCl), er stærke, fordi der virker stærke elektriske tiltrækningskræfter mellem ionerne. Kovalente bindinger (fx H-H) er svagere bindinger, men de har stadig en bindingsenergi.
Skriv et svar til: Endoterme og exoterme reaktioner
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.