Kemi
Find massen af det dannede stof
Hej
Jeg har brug for hjælp med en opgave som lyder:
Phosphor (1,00 g) reagerer med chlor (2,00 g).
Skriv et afstemt reaktionsskema for den mest sandsynlige reaktion.
Angiv massen (i g) af det produkt der dannes.
Brug følgende oplysninger: M(P)= 30,974 g/mol og M(CL)=35,453 g/mol
Er det rigtigt at reaktionen er; 2P(s) + 3Cl2(g) --> 2PCl3(s) ?
Jeg har lidt svært ved at finde massen af produktet.
Håber at nogen kan hjælpe :)
Svar #1
03. august 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)
Reaktionen er vist rigtig nok.
Lad os starte med at finde ud af, hvor mange mol vi har af reaktanterne:
n(P) = 1,00g / 30,974g/mol = 0,0323 mol
og
n(Cl) = 2,00g / 35,353g/mol = 0,0563 mol <=>
n(Cl2) = 0,0563mol / 2 = 0,0282 mol
Vi skal så finde ud af, hvilket af de to stoffer, der er i underskud i reaktionen. Vi ser, at der er flere mol P, end der er mol Cl2, og da der desuden skal bruges flere Cl2 end P i reaktionen, er det altså Cl2, der er den begrænsende faktor. Vi antager, at al Cl2 bliver opbrugt, så vi finder
n(PCl3) = 2/3 * n(Cl2)
da der bliver dannet 2 mol PCl3 for hver 3 mol Cl2 ifølge reaktionen.
n(PCl3) = 2/3 * 0,0282 mol = 0,0188 mol
Molmassen er produktet findes som
M(PCl3) = M(P) + 3*M(Cl) = 30,974g/mol + 3*35,353g/mol = 137,033 g/mol
Massen kan nu findes som
m(PCl3) = n(PCl3) * M(PCl3) = 0,0188mol * 137,033g/mol = 2,58 g
Skriv et svar til: Find massen af det dannede stof
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.