Hjælp til pH opgaver

58

a. Brug pufferligningen, hvor ammonium er syren og ammoniak er basen, dv.s pKa=9.25 jf wiki.

b. Du får omdannet x mol ammoniak til x mol ammonium, hvor x er stofmængden af tilsat HCl, dv.s 0.002mol.

60 

Samme fremgangsmåde som 58

61

b. dihydrogenphosphat og hydrogenphospat, da dihydrogenphospat har en pKa på 7.21. En puffer er god til at fastholde en pH(da den laver hydronium og hydroxid om til hhv. den korresponderende base og syren. En puffer er en blanding af næste ækvivalente mængder syre og korresponderende base. Det kan indsættes i pufferlingen for at finde den mest effektive pH. 

62

Benyt igen pufferligningen med pKa=9.25 og pH=10.4, isoleres for log_10(x), vil x være lig med forholdet mellem basen og syren, altså [B]/[S].

61.
         Den puffer, som ønskes anvendt for at fastholde en specifik pH-værdi, bør have en pK_s-værdi,
         der opfylder:
                                                     pK_s - 1 < pH_speci < pK_s + 1
             

Jeg forstår ikke helt opgave 58 b 

Kan du evt. se om mine beregninger er ud fra opg 58 er rigtige? Jeg har vedhæftet det som billede 

58.

         a)
                    

                    
         b)
                   

     pH-ændring ved tilsætning af 20 mL 0,100 M HCl:

Hvilken formel har du brugt, mathon?

altså kan man godt trække fra og lægge en stofmængde til en koncentration i opg. b? :)

0,02 mol HCl reagerer med 0,02 mol NH₃

                   NH₃   +   HCl   --->   NH₄⁺   +   Cl^-

      der bliver altså 0,002 mol NH₃ mindre og 0,002 mol NH₄⁺ flere.

 der bliver altså 0,002 mol NH₃ mindre og 0,002 mol NH₄⁺ mere.

Hvordan kan jeg finde molarmassen for CH3COONa*3H2O? Gange 3H2O forvirrer mig lidt..

M(CH₃COONa*3H₂O) = M(NaC₂H₉O₅) = sum({1,2,9,5}*{22.990,12.011,1.008,15.999}) g/mol = 136,079 g/mol

så opg 60 b er følgende:

pH=4,76+log(0,042769 mol / 0,029142 mol) = 4,93 

jeg har lige set bort fra betydende cifre osv. men altså, jeg beregnet stofmængderne først og fundet pKs for CH3COOH (4,76) og sat dem ind i pufferligningen. er mit resultat korrekt?

#5 Du blander koncentrationer og stofmængder sammen.

Lad os tag det hele i stofmængder:

58

a

b

 dv.s. 

60 

a

pH=4,76+log(0,042769 mol / 0,029142 mol) = 4,93 

(Er det du har svaret på)

b

Her skal du bruge pufferligningen(præcis ligesom opgave 58 b), hvor basen bliver protoneret af HCl med stofmængden 5.0*10^-3*2 mol=0.01. Dv.s. brøken i pufferligningen bliver (base-  0.01) / (syre + 0.01).

#5 Molarmassen er i øvrigt 146g / mol, du må ha glemt noget.

Men ud fra opg 58, hvor du siger, at det er bedst at regne det hele ud i stofmængder, ikke? Kan det ikke være lige meget ud fra b, når enhederne alligevel går ud med hinanden? Det giver nemlig også det samme resultat

For mathon har nemlig også regnet det ud på samme måde

#19
         …og hvad er det, jeg har glemt, men du har husket?

#14
Jeg forstår ikke helt, hvordan molarmassen bliver 146 g/mol, når jeg nu sidder og kigger på det :/ 

Undskyld Mathon, din molarmasse(136,079 g/mol) er selvfølgelig korrekt.

#15

Du bestemmer selv, men i opgave b, når man tilføjer stofmængde(i form af syre), er det klar lettest at benytte stofmængder, da man ellers skal beregne nye koncentrationer for syren og basen.