Reaktions hastighed.. Nogen der kan hjælpe? HASTER

a) Hvad er reakionslignngen?

.

Det ser sådan her ud, men der er ikke nogen decideret ligning 

#0

Prøver igen :) 

Hej er der en så sød der kan hjælpe med opgave a c og d??

Nedenstående tabel viser sammenhørende værdier af tiden t og koncentrationen af hydroxidioner, [OH-] fra et forsøg, hvor både koncentrationen af eddikesyre ethylester og hydroxidioner var 0.0500 M

t (       )     konc.(M)
0                  0,05  

4                0,0441
9                0,0386
15              0,0337
37              0,0228
83              0,0136
143            0,0089

a) I hvilket forhold reagerer eddikesyre ethylesterne og hydroxidionerne?

b) Bestem reaktionens orden og opskriv reaktionens hastighedsudtryk. 

Det er 2.orden og reaktionens hastighedsudtryk: V*k[A]^2

c) Bestem hastighedskonstanten k.

Ved at formlen der skal bruges her er k=k_o*e^-Ea/(R*T)nogle der kan forklar hvilke tal man skal bruge her? 

(k=k_o·e^-E_a/(RT) bruges til at bestemme hastighedskonstantens temperaturafhængiged, det bliver der ikke spurgt om her.)

En andenordens reaktion følger

hvor A og B er reaktanter, og når disse reagerer i forholdet 1:1 som her, fås

Denne løses:

dvs. et plot af 1/[A] mod t vil give en ret linje med k som hældning.

d) Beregn halveringstiden T1/2 og kontrollér denne på den grafiske afbildning

Ved at formlen der skal bruges her er T1/2=1/k*[A]₀ - men nogle der kan forklar hvilke tal man skal bruge her -- hvordan kan det afbildes fra grafen?

Du kender k fra c) og [A]₀ er startkoncentrationen af OH^-.

forstår ikke helt hvad der menes c? Hvordan får jeg udregnet så?

Pointen i c) er, at hastighedskonstanten kan findes ved et plot som vist.