Termodynamik - Formler

Da der ikke er tale om standardbetingelser benyttes Van't Hoffs ligning

Hmm.. Men burde det ikke være ligemeget, hvilken formel man egentlig bruger? 

Hvis nu reaktionen var ved 25 grader? Skal jeg så bruge den anden ligning? 

Det er ikke ligemeget, da gibbs energi er temperaturafhængig.

Hvis reaktionen var ved 298 K kunne du bruge den første formel du skrev

Dvs. den formel med -deltaG = R*T*lnK kun kan bruges, når der er tale om 25 grader/298 K, fordi for at beregne Gibbs energi bruger vi entalpi og entropi, som er ved 25 grader i Databøger.  Og  hvis temperaturen ikke er på standard (25 grader)  så skal jeg bruge Van't Hoffs ligning? Er jeg forkert på den? Eller?

Enthalpi- og entropiforskelle kan med god tilnærmelse regnes som uafhængige af temperaturen. Det er derfor vi kan bruge Van't Hoffs ligning. Gibbs energitilvækst er derimod afhængig af temperaturen, så de tabelværdier der står i Databogen gælder kun ved 298 K/25 Cº

Så, jeg havde ret med, at  -deltaG = R*T*lnK kun bruges, når der er tale om 298K/25 grader? 

Nej den kan bruges ved enhver temperatur, det er derfor temperaturen T indgår i formlen

Jamen, skrev du ikke før, at man skulle benytte Van't Hoffs ligning fordi temperaturen IKKE var i standardbetingelser? 

Jo det skal man også.

ΔG^o = -RT ln(K)       er jo 1 ligning med 2 ubekendte, så man kan ikke bruge den i lige præcis dén opgave, da du hverken kender ΔG^o eller K. Du kan dog inddrage en ekstra ligning, nemlig       ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o       ... så har du 2 ligninger med 2 ubekendte og det er jo super. Men gæt hvad ... de to ligninger med to ubekendte er netop det man kalder for Van't Hoffs ligning! :D