Opgave om ferritin

Hej allesammen, håber i kan hjælpe med denne kompliceret opgave.

Ferritin kan indeholde op til 4500 jern(III)ioner i hulrummet. Jern(III) ionerne findes bundet i (FeO(OH))₈(FeO(H₂PO₄)).

Der fremstilles en opløsning(I), som indeholder 0,571 mg/mL af det jersn(III)-holdige ferritin. 
2,00 mL af opløsningen behandles, således at alle jern(III)ionerne frigøres fra ferritin og reduceres til jern(II)ioner, som derefter danner det farvede kompleks med stof A. ved denne behandling fortyndes de 2,00 mL til et slutvolumen på 100mL. 
Absorbansen af det fortyndede opløsning måles til 0,98 ved 560nm. kuvettebredden er 1,00cm. den molare masse af (FeO(OH))₈(FeO(H₂PO₄)) er 879,7g/mol 
Ferritins molare masse er 474000g/mol. 

Jeg har beregnet koncentrationen af Fe2+ i forrige opgave, men jeg ved ikke om det skal bruges! 

c) Beregn massen af (FeO(OH))₈(FeO(H₂PO4)) pr. ml i opløsning(I). 
Beregn antallet af jern(III)ioner, som indeholdt i ét ferritin-hulrum

Tak på forhånd